Используя метод электронного , расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции. укажите окислитель и восстановитель. kj+cu(no3)2-cuj+j2+kno3

4ki + 2 cu(no3)2 = 2 cui + i2 + 4 kno3 - 2e = i2(0)/1/восстановитель, окислился cu(+2) + 1e= cu(+)/2/окислитель, восстановился

          +6                0                  +2                            -2

5н2sо4 + 4zn → 4znsо4 + н2s + 4н2о

s(+6) + 8e > s(-2)                              8             1

zn(0) - 2e > zn(+2)             2         4

s - окислитель, восстанавливается

zn - восстановитель, окисляется

 

 

    +5                                    0        +4                +44нnо3(конц.) + c → cо2 + 4nо2 + 2н2о.

n(+5) + 1e > n(+4)                    1          4

c(0) - 4e > c(+4)                    4            1

n - окислитель, восстанавливается

с - восстановитель, окисляется

ионные уравнения   показывают суть реакции.  чтобы их решать решать, тебе понадобится таблица растворимости( должна быть в конце учебника)  они показывают суть реакции. пример: 2koh+ h2s k2s +2h2o. это молекулярное уравнение. чтобы сделать ионное, тебе надо все вещества(которые растворимы, которые нет-так и пиши) разложить на ионы.  2k + он + 2h + s -- 2k+s + h2o.(вода не разлагается) теперь сокращаем одинаковые ионы: 2oh + 2h 2h2o.теперь реакция, в которой не все вещества растворимы в воде: na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl ионное: 2na + so4 + ba + 2cl = baso4 + 2na +2clсокращаем одинаковые ионы: so4+ ba = baso4да, и не забывай над каждым ионом надписывать заряды(они указаны в табл. растворимости).