Заранее , 44г. металла растворили в 20 мл. 20% соляной кислоты (плотность раствор 1, 095 г/см³), при этом образовалась соль двухвалентного металла. полученный водород полностью прореагировал с 2, 04г. оксида металла(iii) 1) определите оба металла. 2)какие свойства имеет данный оксид металла, подтвердите уравнениями реакций. большая просьба написать как всё это

Насчет 2-го металла немного сомневаюсь, но по молярной массе все идеально я думала, что в имелось ввиду железо (iii). i.1)  x + 2 hcl = h2 + xcl2 2) m(р-ра)=(1,095  г/см3)*20 мл=21,9 г m(hcl)=0,2*21,9 г=4,38 г 3) n(hcl)=0,12 моль n(x)=n(h2)=0,06 моль 1,44/x=0,06 0,06x=1,44 x=24 m(x)=24 г/моль, 1-ый металл - магний ii. 1)  3  h2  + y2o3  =  3  h2o + 2 y 2) n(y)=(2/3)*n(h2)=0,04 моль 2,04/x=0,04 0,04x=2,04 x=51 m(y)=51 г/моль, 2-ой металл - ванадий v2o3-амфотерный оксид v2o3+h2so4 = v2(so4)3 + h2o v2o3 + 2naoh = 2 navo2 + h2o (сплавление)

с (so2)=4 моль/л

с (o2)=2 моль/л

р=3,039*105 па

80% [so2]? [o2]? [so3]? -?

  4*0,8=(3,2)    2*0,8=(1,6)        4*0,8=3,2

  2so2      +      o2 ↔            2so3

равновесные концентрации[so2]=4-3,2=0.8 моль/л, [o2]=2-1,6=0.4 моль/л,  [so3]=3.2 моль/л

к=[so3]²/[so2]²*[o2]= 3.22/0.82* 0.4 =10,24/0,64*0,4=10,24/0,256=40

pv=p1v1

v=2+4=6*22.4=134.4 л

v1=0,8+0,4+3,2=4,4*22,4=98,56 л

134,4 л   ,039*105

98,56              х=2,23*105 па

ответ: 3,2моль/л; 0,8моль/л; 0,4моль/л; к=40; р=2,23∙105 па.

Дано: m(в-ва) = 1.4 г. m(co2) = 4.4 г. m(h2o) = 1.8 г. d(h2) = 35 найти: формула - ? решение: m(в-ва) = d(h2) * m(h2) = 35 * 2 = 70 г/моль m(co2) = 44 г/моль m(h2o) = 18 г/моль найдем количество углерода в веществе по формуле: n(c) = m(в-ва) * m(co2)/m(в-ва) * m(co2) = 70 * 4.4/1.4 * 44 = 5 найдем количество гидрогена в веществе по формуле: n(h) = 2 * m(в-ва) * m(h2o)/m(в-ва) * m(h2o) = 70 * 1.8/1.4 * 18 = 5 * 2 = 10 формула: c5h10  m(c5h10) = 70 г/моль - найденная формула верна ответ: формула - c5h10