1.типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, металлов, металлов и солями. 2. hcl+al(oh)3->

Hcl+agno3--> agcl+hno3 h+cl+ag+no3--> agcl+h+no3 ag+cl--> agcl

Истинные растворы могу образовываться самопроизвольно, без затраты дополнительной энергии в широком смысле, в сущности, коллоиды это  все природные организмы и растения окружающей среды , часть которых мы принимаем с пищей в коллоидном состоянии. к также относят медикаменты, некоторые краски и даже строительные материалы (вяжущие растворы цемент и бетон, лакокрасочные и керамические материалы, горючие материалы, искусственные волокна, пластмассы)., а коллоидный раствор наоборот, то есть энергетический для них не устойчив. силы преобразования между фазой и средой для истинных растворов довольно велики, поэтому им не требуется стабилизатор                                                                                                 

Дано: m(koh) = 1000 г m(h2so4) = 980 г найти: m( решение. м(кон) = 56 г/моль n(koh) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль m(h2so4) = 98 г/моль  n(h2so4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль m(khso4) = 136 г/моль m(k2so4) = 174 г/моль реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия. х г          у г              z г koh + h2so4 = khso4 + h2o 56 г        98 г          126 г тогда в реакции с образованием сульфата калия масса кон составит (1000  - х) г, а масса h2so4 - (980-у) г (1000-х)г  (980-у) г    z' г      2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o  112 г        98 г          174 г составляем систему двух уравнений: х/56=у/98 (1000-х)/112 = (980-у)/98 решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты: z=m(khso4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты: z'=m(k2so4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия