Ca + p составить уравнение электронного

    0         0     +2-3 3ca + 2p = ca₃p₂ 2|ca° -2e = ca²⁺|восстановитель 3|p° +3e   = p⁻³ |окислитель

3ca+2p=ca3p2 ca(0)-2e=ca(2+)|3 p(0)+3e=p(3-)|2

Кусочек мрамора + соляная кислота - в пробирке. caco3 + 2hcl =cacl2 + co2 + h2o в эту пробирку газоотводную трубку, другой конец трубки в другую пробирку, в которой будешь собирать углекислый газ. доказательство: 1)известковая вода са (он) 2, тогда идет реакция: co2 + ca(oh)2 =caco3 + h2o . карбонат кальция выпадает в осадок (белый) поэтому качественная реакция: помутнение известковой воды. 2)углекислый газ хорошо растворяется в воде, при растворении образуется угольная кислота, поэтому, если его пропустить через воду, а потом в воду добавить лакмус, то лакмус из фиолетового станет красным (т. к. кислая среда) а вообще в лабораториях получают co2 в аппаратах киппа или приборе для получения газов

Дано:                         2hcl+mg=mgcl2+h2 m(hcl)=37г                 1)n(hcl)=37г/35.5г/моль=1  моль найти:                         2)n(h2)=2 моль v(                         3)v(h2)=2 моль * 22.4л/моль=44.8л m(                         4)m(h2)=2*моль * 2 г/моль=4г. дано: m(mg(oh)2)=100г         mg(oh)2+cucl2=mgcl2 + cu(oh)2 m(cucl2)=100г               1)n(mg(oh)2=100г/58г/моль=1.7  моль найти:                           2)n(cucl2)=100г/135г/моль=0.7 моль m(                   отсюда получаем, что cucl2 в недостатке, находим массу осадка по недостатку: осадок у нас cu(oh)2 n(cu(oh)2)=0.7 моль                 m(cu(oh)2)=0.7 моль * 97.5г/моль=68.25 г возле осадка в реакции поставь стрелку вниз ибо это осадок, а у водорода стрелку наверх, ибо это выделение газа! не за что)