Закончить уравнение реакции ! 1)na+h2= 2)cu+o2= 3)ca+s= 4)al+y2= 5)pb+h2o= 6)fe+hci= 7)al+zncl2= 8)zn+al(no3)3=

1) 2na + h2 -> 2nah 2) 2cu + o2 -> 2cuo 3) ca + s -> cas 4) 2al + 3j2 -> 2alj3 5) pb + h2o -> реакция не идёт 6) fe + 2hcl -> fecl2 + h2 7) 2al + 3zncl2 -> 2alcl3 + 3zn 8) zn + al(no3)3 -> реакция не идёт

Это калий и натрий.

Химическая реакция тут только с бромом

2K+Br2=2KBr №1

Na+Br2=2NaBr №2

Решение х - молярная масса первого металла, у - молярная масса второго металла, z - число моль каждого из металлов

Поскольку количество моль каждого из металлов одинакого, то имеем первое уравнение системы

z*(x+y)=9,3 №3

Второе уравнение системы складывается из уравнений реакций №1 и №2

z*(x+80)+z*(y+80)=33,3 №4

Решая систему из уравнений №3 и №4 получаем z=0,15моль, тогда из уравнения №3 получается х+у=62, а такая пара щелочных металлов только одна, это калий-натрий (39+23=62)

Масса бромидов

m(KBr)=0,15*(39+80)=17,85 г

m(NaBr)=0,15*(23+80)=15,45 г

w(KBr)=17,85*100/(17,85+15,45)=считайте сами, ответ в %

w(NaBr)=100-w(KBr)=считайте сами, ответ в %

Для визначення ступеня окислення елементів необхідно запам’ятати певні правила:

1. При визначенні ступенів окиснення виходять з електронегативності речовини: сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.

2. Ступінь окиснення атомів в й речовині дорівнює нулю.

3. Атомам деяких хімічних елементів звичайно приписують сталі ступені окиснення. Наприклад, ступінь окиснення Флуору в сполуках завжди дорівнює –1; Літію, Натрію, Калію, Рубідію і Цезію +1; Магнію, Кальцію, Стронцію, Барію і Цинку +2, Алюмінію +3.

4. Ступінь окиснення Гідрогену в більшості сполук +1, і лише в сполуках з деякими металами він дорівнює –1 (, ).

5. Ступінь окиснення Оксигену в більшості сполук –2, і лише в деяких сполуках йому приписують ступінь окиснення –1 (, або +2 ().

6. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.

7. Ступінь окиснення атома металу в сполуках позитивний і чисельно дорівнює його валентності.

8. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює номеру групи в періодичній системі, в якій знаходиться елемент.

9. Мінімальний ступінь окиснення для металів дорівнює нулю. Для неметалів у більшості випадків нижчий негативний ступінь окиснення дорівнює різниці між номером групи та цифрою вісім.

10. Ступінь окиснення атома, що утворю йон (складається з одного атома) , дорівнює заряду цього йона.

Най ший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окислювання кисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищеозначених правило, можна обчислити ступінь окислення вуглецю для С. У сумі с -2 нуль дає тільки +2, а значить ступінь окислення вуглецю +2 . Ускладнимо завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окислювання кисню, як і раніше залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 = (-4). Число, в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі вуглець має ступінь окислення +4. Приклад складніше: Н2SO4 — у водню ступінь окислення +1, у кисню -2. У взятому з’єднанні 2 молекули водню і 4 кисню, тобто заряди будуть, відповідно, +2 і -8. Для того щоб в сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окислення сірки +6.