Решить цепочку превращений: сера - оксид серы2 - сернистая кислота - сульфат бария

Ответ смотри во вложении

1) s + o2 -> so2 2) so2 + h2o -> h2so3 3) h2so3 + ba(oh)2 -> baso3 + 2h2o последнее название будет не сульфат бария, а сульфит бария.

M, n – количества молей   n kno3           мол. вес. 39 +14 +48 = 39 + 62 = 101 г/моль m nh4no3    мол. вес 14*2 +4 +48 = 80 г/моль масса солей (101n +80m) масса азота суммарно       (14*2*m + 14n), а массовая доля   28m + 14n   =  0,24 101n +80m 28m + 14n = 24,24n + 19,2m 8,8m = 10,24n n = 0,86 m масса калия 39n или (39 * 0,86m)       0,86m*39                                33,54m =         = 0,201 или 20,1% 101*0,86m + 80 m             166,86m

1) ni(oh)2 + kclo + h2o в данной реакции гипохлорит калия kclo, имеющий хлор в степени окисления +1, будет окислителем. восстановителем в данной реакции будет гидроксид никеля (ii) ni(oh)2, в котором никель проявляет промежуточную степень окисления +2. 2ni(oh)2 + kclo + h2o = 2ni(oh)3 + kcl метод электронно-ионного (полуреакций) ni(oh)2 – e + = ni(oh)3 | 2 - окисление + 2e + h2o = + | 1 - восстановление 2ni(oh)2 + + + h2o = 2ni(oh)3 + + после подобных получим ионное уравнение 2ni(oh)2 + + h2o = 2ni(oh)3 + 2) mn(no3)2 + nabio3 + h2so4 в данной реакции висмутат натрия nabio3, имеющий висмут в высшей степени окисления +5, будет являться окислителем. восстановителем будет нитрат марганца mn(no3)2, имеющий марганец в промежуточной степени окисления +2. 2mn(no3)2 + 5nabio3 + 7h2so4 = 2namno4 + bi(no3)3 + 2bi2(so4)3 + na2so4 + nano3 + 7h2o метод электронно-ионного (полуреакций) mn^(2+) - 5e + 4h2o = + 8h^(+) | 2 - окисление + 2е + 6h^(+) = bi^(3+) + 3h2o | 5 - восстановление 2mn^(2+) + 8h2o + + 30h^(+) = + 16h^(+) + 5bi^(3+) + 15h2o после подобных получим ионное уравнение 2mn^(2+) + + 14h^(+) = + 5bi^(3+) + 7h2o 3) voso4 + kmno4 + h2so4 в данной реакции окислителем является перманганат калия, имеющий марганец в высшей степени окисления +7. восстановителем будет сульфат ванадила (iv), имеющий ванадий в промежуточной степени окисления +4. данная реакция возможна в щелочной или нейтральной среде. voso4 + kmno4 + 4koh = kvo3 + k2mno4 + k2so4 + 2h2o метод электронно-ионного vo^(2+) – e + = + 2h2o | 1 - окисление + e = mno4^(2-)| 1 – восстановление ионное уравнение vo^(2+) + + = + 2h2o + mno4^(2-) 10voso4 + 2kmno4 + 12h2o = 10hvo3 + 2mnso4 + k2so4 + 7h2so4 метод электронно-ионного vo^(2+) – e + 2н2о = + 4h^(+) | 5 - окисление + 5e + 8h^(+) = mn^(2+) + 4h2o | 1 – восстановление 5vo^(2+) + + 8h^(+) + 10н2о = + mn^(2+) + 4h2o + 20h^(+) после подобных получим ионное уравнение 5vo^(2+) + + 6н2о = + mn^(2+) + 12h^(+) 4) si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2↑ окислителем в данной реакции является водород в молекуле воды, а восстановителем – кремний. метод электронно-ионного 2h2o + 2e = н2 + | 2 восстановление si - 4е + = sio3^(2-) + 3h2o | 1- окисление si + + 4h2o = sio3^(2-) + 2н2↑ + + 3h2o после подобных получим ионное уравнение si + + h2o = sio3^(2-) + н2↑