Металл натрий сожгли в колбе заполненной газом желто-зеленого цвета. к водному раствору полученного продукта добавили раствор нитрата серебра при этом образовался белый творожистый осадок. составьте уравнения проведенных реакций

Так как осадок белого цвета образуется у серебра с галогеном хлором, то вероятно исходным газом присутствующим в атмосфере был хлор. таким образом: 2na + cl₂ = 2nacl (хлорид натрия) nacl + agno₃ = agcl↓ + nano₃ (хлорид серебра, нитрат натрия)

2na + cl2 = 2nacl nacl + agno3 = agcl(осадок) + nano3

Вариант 2 вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это: baso4; сокращенное ионное уравнение al+3 + 3oh- = al(oh)3↓ соответствует уравнению реакции al(no3)3 + 3koh = al(oh)3 + 3kno3 степень окисления азота в азотной кислоте равна; +5; сера и кислород по строению атома различаются: зарядом ядра; количеством заполненных энергетических уровней; массовая доля азота в нитрате натрия равна 16,5% формула сульфита кальция: caso3; азотная кислота не взаимодействует: с оксидом углерода (iv); кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: of2; сероводород не взаимодействует: с водородом; оксид азота (iv) взаимодействует; с водой при наличии кислорода; в1. в цепи превращения s => sо2 => so3 => а => ваso4. вещество а h2so4 . в2. при взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л. b3. в сокращенном ионном уравнении 2h+ + = so2­ + h2o пропущена формула иона, название и формула которого_so3( сульфит-ион. в4. при взаимодействии гидроксида меди (ii) с серной кислотой получится cuso4 + 2h2o в5. установите соответствие: исходные вещества продукты реакции 1) mg + h2so4 →в) mgso4 + h2↑ 2) mgo + h2so4 → д) mgso4 + h2o 3) cu(oh)2 + h2so4 →а) cuso4 + h2o 4) mgco3 +h2so4 → б) mgso4 + h2o + co2 с2. какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (vi) объемом 10 л из оксида серы (iv). 2so2 + o2 = 2so3 1 х х = 5 л о2 5 % х % х = 23,8 л с2. используя метод электронного , в уравнении реакции so2+ i2 + 2h2o=> h2so4 + 2hi s(+4) -2e- -> s(+6) i 1 i2(0) +2e- --> 2i(-1) i 1

Находим объем пропана с3н6, для этого объем смеси умножаем на объемную долю пропана в смеси 25% или 0,25 v(c3h6) = 120 л*0,25 = 30 л по такому же алгоритму находим объем метана сн4  v(ch4) = 120 л*0,05 = 6 л для того, чтобы найти объем кислорода, необходимо составить два уравнения реакций горения отдельно для пропана и метана, и исходя из них найти объемы кислорода. с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о   (ухр1) из ухр(1) следует, что для сжигания 1 моль пропана необходимо 5 моль кислорода, из этого следует вывод: n(o2)=5n(c3h8) или v(o2)=5*v(c3h8) = 30 л*5=150 л сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о (ухр2) из ухр(2) следует, что для сжигания 1 моль метана необходимо 2 моль кислорода, следовательно, n(o2) = 2n(ch4) или v(ch4)=2*v(ch4) = 2*6 л = 12 л ухр - уравнение реакции находим общий объем кислорода: v'"(o2) = 150 л + 12 л = 162 л ответ: 162 л