Ch3-ch2-c=o-o-ch3( название) цепочка етилен ( над стрелкой hbr)- a( над стрелкой koh)(под стрелкой h2o) - b( нфд стрелкой hcooh)-c

Цепочка  ch2=ch2 + hbr = ch3ch2br ch3ch2br + koh = ch3ch2oh + kbr ch3ch2oh + hcooh = hcooch2ch3 + h2o я так думаю вы имели в виду это вещество  ch3-ch2-c-o-o-ch3  метилпропаноат

3h₂o₂+2crcl₃+10koh=2k₂cro₄+6kcl+8h₂o cr⁺³-3e=cr⁺⁶         2  восстановитель [o₂⁻¹]⁻²+2e=2o⁻²     3 окислитель 2kmno₄=k₂mno₄+mno₂+o₂ mn⁺⁷+3e=mn⁺⁴   |         окислитель mn⁺⁷+1e=mn⁺⁶_|__ 1окислитель 2o⁻²-4e=o₂⁰       |   1  восстановитель 6koh+3cl₂=3h₂o+5kcl+kclo₃ cl₂⁰-10e=2cl⁺⁵   1  восстановитель cl₂⁰+2e=2cl⁻     5 окислитель 3so₂+2hno₃+2h₂o=3h₂so₄+2no s⁺⁴-2e=s⁺⁶     3  восстановитель n⁺⁵+3e=n⁺²   2 окислитель fe+h₂so₄=feso₄+h₂ fe⁰-2e=fe⁺²   1  восстановитель 2h⁺+2e=h₂⁰   1 окислитель

Схема гальванического элемента (гэ): с лева в схеме гэ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.  железо (fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. стандартные электродный потенциал можно  (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: " ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале цельсия".  далее электродные процессы: во всех разделах на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. анодный процесс: катодный процесс: на катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы)  свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. эдс при стандартных условиях: эдс= в (вольт) если же концентрация ионов состоит то эдс необходимо рассчитать с формулы нернста:   эдс= эдс= в (вольт) вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает гэ пишите. удачи!