Углекислый газ объёмом 6, 72 л(н.у.) пропустили через раствор кальций гидроксида .найдите количество вещества гидроксида , который вступил в реакцию массы кальций карбоната и воды образовавшихся при этом.

Ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o n(co2) = n(caco3)= n(h2o) = n(caoh)2) = 6.72/22.4 = 0.3   моль m(caco3) = 100 * 0.3 = 30 г m(h2o) = 18*0.3 = 5.4 г

      11,2 л                                        х л

      2с4н10            +              13о2              =              8со2              +          10н2о

n = 2 моль                                    n = 13 моль

vm=22,4 л/моль              vm=22,4 л/моль

v = 44,8 л                                    v = 291,2 л

11,2 л с4н10      -        х л о2

44,8 л с4н10 -            291,2 л о2

v(o2) = 11,2 * 291,2 / 44,8 = 72,8 л

Дано: m (p-pa) = 14,6 г ω = 10% = 0,1 найти: v (co₂) -? решение: 1. составляем уравнение реакции: caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂↑ 2. вычислим массу вещества в исходном растворе. формула: m (в-ва) = m (р-ра) ·  ω      = 14,6 г · 0,1 = 1,46 г  3. вычислим   количество вещества формула: n = m/m, где m (hcl) = ar(h) + ar(cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n = 1,46 г / 36,5 г/моль =  0,04 моль 3. находим количество co₂. n(co2) : n(hcl) = 1 : 2, так как перед соляной кислотой стоит коэффициент 2.    n (co₂) = 0, 02 моль             4. находим объём газа. формула: v = n · vm, где vm = 22,4 л/моль v  (co₂) = 0,02 моль · 22,4 л/моль =  0,448 л  ответ: v (co₂) =  0,448 л