Смесь массой 6 г, состоящую из меди и алюминия, обработали избытком соляной кислоты. при этом получили 2, 8 л водорода (н. у.) вычислите массовую долю (в %) каждого металла в смеси

Cu+hcl  раекция  не идёт 2al+6hcl=2alcl3+3h2 кол-во  моль н2=2,8/22,4=0,125 моль  ⇒кол-во  моль al=0,125/3*2=0,083  моль масса  алюминия=0,083*27=2,25гр  массовая доля алюминия=2,25/6*100%=37,5% массовая  доля  меди=100-37,5=62,5%

1) p(+15) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 p2o3, p2o5; ph3; ca3p2 2) в этом ряду неметаллические свойства усиливаются. атом кислорода (о) обладает наименьшим радиусом ядра. 3) кислоты — h3po4 (фосфорная кислота), h2sio3 (кремниевая кислота); основания — cr(oh)3 (гидроксид хрома iii), lioh (гидроксид лития); соли — k2s (сульфид калия), baco3 (карбонат бария), mgbr2 (бромид магния), fecl2 (хлорид железа ii); оксиды — al2o3 (оксид алюминия), zno (оксид цинка), co2 (оксид углерода iv). 4) mg + hg(no3)2 → mg(no3)2 + hg 2mg + o2 → 2mgo mgo + so3 → mgso4 mgbr2 — ионная связь окислительно-восстановительная реакция: 2mg + o2 → mgo окисление: mg(0) -2e → mg(+2) | x2 (восстановитель) восстановление: o2(0) +4e → 2o(-2) (окислитель) 5) 2al + 3o2 → 2al2o3 n(al) = 2,7г : 27г/моль = 0,1моль n(o2) = 0,1моль * 3 : 2 = 0,15моль v(o2) = 0,15моль * 22,4л/моль = 3,36л

V(c2h2)=6,72 лw(c2h2)=0,2выход реакции-75%m(р-р)=? c2h2+h2o(hgso4,h2so4)-> ch3chon(c2h2)=6,72/22,4=0,3 мольn(c2h2)=n(ch3cho)                                                 m(ch3cho)=0,3*44=13,2 г     это выход теоретический,а выход практический составляет 75%,составляем пропорцию и высчитываем практический выход.13,2/100=x/75x=9,9 гm(ch3cho)=9,9 гw=m(в-в)/m(р-р)9,9/0,2=49,5 гm(р-р)=49,5 г  наверное