Вчетырех пробирках даны следующие твердые вещества а)карбонат кальция б)нитрат стронция в)сульфат натрия г)сульфит натрия опредилите в какой пробирке находятся каждое из перечисленных веществ. решите ! прошу

Сначала исключаем осадок белого цвета - это первая пробирка. caco3 - осадок. в три остальные добавляем bacl2. в двух пробирках выпадет осадок - в третьей baso4, в четвертой - baso3. во второй всё останется без изменений, значит, там нитрат стронция.  теперь добавляем серную кислоту к двум осадкам. в той пробирке, где выделяется сернистый газ (резкий запах) - там изначально был сульфит натрия, то есть пробирка 4. в оставшейся - изначально был сульфат натрия.

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. находим молярную массу caco3: m(caco3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (caco3)=n*m=0,4*100=40(г).ответ: масса caco3 40 г. 8. находим количество вещества аммиака: n(nh3)=m /m; m (nh3)=14+1*3=17(г/моль); n(nh3)= 3,4/17=0,2(моль); n(nh3)= n*n(a), где n(a)-постоянная авогадро; n(nh3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : n(nh3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)

1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная

масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1,  T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)

Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж  ( если у

вас учитывается степень свободы то -5/2;   если вы такого понятие не

знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость  С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К   С= 0,01 кДж/кг·КЕще