Mg+> mgso4+cu , напишите окислительно восстановительную реакцию

Mg(0)-2e=mg(+2) cu(+2)+2e=cu(0) mg(0)-восстановитель cu(+2)-окислитель в скобках степень окисления. коэффициенты в уравнении остаются прежними.

1) 3 электронных оболочки +17 cl )2 )8 )7 2) 26 электронов 3) потому что состоит из положительно заряженных частиц и отрицательно заряженных 4) 14 нейтронов 5 и 6) сверху вниз в группе  радиусы атомов  увеличиваются. в нешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; возрастает способность атома  отдавать электроны.с увеличением заряда ядра атомов в периоде наблюдается  небольшое уменьшение радиуса атомов, увеличивается   число электронов на внешнем энергетическом уровне.   7)  fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o.ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 2lioh + h2so4 = li2so4 + 2h2o 8)2naoh+h2so4=na2so4+2h2о nаoh+agno3=nаno3+agoh 2naoh+n2o5=2nano3+h2o

Получение. в технике азот получают из жидкого воздуха. как известно, воздух — это смесь газов, главным образом азота и кислорода. сухой воздух у поверхности земли содержит (в объемных долях): азота 78,09%, кислорода 20,95%, благородных газов 0,93%, оксида углерода (iv) 0,03%, а также случайные примеси — пыль, микроорганизмы, сероводород, оксид серы (iv) и др. для получения азота воздух переводят в жидкое состояние, а затем испарением отделяют азот от менее летучего кислорода (т. кип. азота -195,8° с, кислорода -183° с). полученный таким образом азот содержит примеси благородных газов (преимущественно аргона). чистый азот можно получить в лабораторных условиях, разлагая при нагревании нитрит аммонияазот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. широкое применение получили азотные установки, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения.