Расставить степени окисления: nh3 + hcl= nh4cl kclo3 → kcl+ o2 no + h2 → n2 + h2o al4c3+ h2o → al(oh)3 + ch4

Расставить коэффициенты методом электронного :   no+h2=n2+h2o  kclo3+hcl=cl2+kcl+h2o  fe(oh)2+o2+h2o=fe(oh)3  fecl3+ki=fecl3+kcl+i2  nacro2+br2+naoh=na2cro4+nabr+h2o

Дано: m(fes₂)=1т. или 1000кг. ω%(s)=45% ω% выхода so₂=98% m₂( 1. определим массу серы в 1000кг. серного колчедана: m(s)=ω%(s)xm(fes₂)÷100%=45%×1000кг÷100%=450кг. 2. определим молярную массу серы и ее количество вещества: m(s)=32кг./кмоль n(s)= m(s)÷m(s)=450кг÷32кг./кмоль=14кмоль 3. запишем уравнение реакции: s + o₂  =so₂ по уравнению реакции из 1кмоль серы образуется 1кмоль оксида серы(lv) по условию дано 14кмоль серы, значит и оксида серы(lv) образуется 14кмоль. n(so₂)=14кмоль 4. определим молярную массу оксида серы(lv) и ее массу количеством вещества 14кмоль: m(so₂)=32+16x2=64кг./кмоль m(so₂)=n(so₂)хm(so₂)=14кмольх64кг./кмоль=896кг. это теоретический выход серы. 5. определим практический выход серы: m₂(s)=ω%( выхода so₂)хm(so₂)÷100% m₂(s)=98%×896кг÷100%=878,08кг. 6. из 1тонны серного колчедана, с массовой долей серы 45% и выходом  оксида серы(lv) 98% от теоретического возможного, получим практически 878,08кг оксида серы(lv). 

Окислительно-восстановительное: 2ag + 2hcl = 2agcl (выпадает в осадок)  + h2 (улетучивается, газ) степень окисления меняет серебро (с 0 до +1, отдает 1 электрон, процесс - окисления, ag - восстановитель) степень окисления меняет водород ( с +1 до 0, принимает 2 электрона (так как на выходе получается не просто h а h2), процесс - восстановления, h - окислитель) хлор степень окисления не меняет ионное hcl + naoh = h20 + nacl (полное ионное уравнение) h + oh = h20 (сокращенное ионное уравнение)