Полярность ковалалентной связи наибольшая в молекуле 1)co2; 2)ch4. 3)ccl4. 4)cf4

Фтор наиболее электроотрицательный неметалл, поэтому полярность сf4 наибольшая

Активные  металлы (IА и IIА групп) вступают в реакцию с водой, при этом образуется щёлочь (растворимое основание) и водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Некоторые соли вступают в реакцию обмена с щелочами, при этом образуется нерастворимое основание и соль, чтобы составить формулы продуктов реакции нужно у металлов поменять местами кислотный остаток SO₄ и гидроксо-группу OH:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Щёлочи взаимодействуют с кислотами, при этом образуется соль и вода, происходит реакция обмена - к калию приписываем кислотный остаток, а к водороду OH. НОН - это вода Н₂О:

КOH + HCl = KCl + H2O

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании, при этом образуется основный оксид и вода:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.

Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.

В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.

K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)

В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.

K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O

2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O

CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O

Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.

В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.

Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)

В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.

Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓

2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓

2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓

Объяснение: