Какая из кислот нерастворима в воде

C2h9cooh- пропановая. c4h9cooh- пентановая

Силикатная (или метасиликатная) она аморфная, студенистая - h2sio3

2naoh + h2so4(разб. ) = na2so4 + 2h2o bacl2 + na2so4 = baso4↓ + 2nacl h3po4(разб. ) + 3agno3 = ag3po4↓ + 3hno3 cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o caco3 + 2hcl(разб. ) = cacl2 + co2↑ + h2o cuso4 + 2naoh(разб. ) = cu(oh)2(гель) + na2so4 cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o 3bacl2 + fe2(so4)3 =2feci3 + 3baso4 mg(no3)2 + 2koh = 2kno3 + mg(oh)2 so2 + naoh(разб. ) = nahso3 so2 + 2naoh(конц. ) = na2so3 + h2o fe(oh)3 + 3hcl → fecl3 + 3h2o k2o + h2o = 2koh bao + h2o = ba(oh)2 bao + h2o = ba2+ + 2oh− cu(no3)2 + 2naoh(разб. ) = cu(oh)2↓ + 2nano3 2lioh(конц. ) + co2 = li2co3↓ + h2o fe(oh)2+ h2so4 = feso4 + 2h2o @4 а) 3h2 + n2 -> 2nh3 б) 2 kclo3 -> 2 kcl +3 o2 в) 2 h2s + 2o2 -> 2h2o +2 s г) 5h2so4 + 4ca = 4h2o + h2s + 4caso4д) 2fe + 3cl2 -> 2fecl3 е) 2kno3 -> 2kno2 + o2 ж) 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o з) 3cu + 8hno3(разб. ) = 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o #2 zn + h2o(пар) = zno + h2 h2so4(разб. ) + zn = znso4 + h2↑ znso4 + 2naoh(разб. ) = zn(oh)2↓ + na2so4 zn(oh)2 = zno + h2o 2mg+o2=2mgo mgo + h2so4 -> mgso4 + h2o. mgso4 + 2naoh(разб. ) = mg(oh)2↓ + na2so4 mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o #3 2koh + h2so4(разб. ) = k2so4 + 2h2o mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 2koh + h2so4(разб. ) = k2so4 + 2h2o koh + co2 = khco3 aici3 +3 koh =3kci + ai(oh)3

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Объяснение: