Вычислите массовые доли углерода, водорода , хлора , содержащиеся в молекуле хлорметана ch3cl

Mr(ch3cl)=12+3+35.5=50.5 w(c)=12/50.5*100=24% w(h)=3|50.5*100=6% w(cl)=35.5|50.5*100=70%

Можно

Объяснение:

Осмотическое давление вычисляется по формуле:

π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)

Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)

Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)

Тогда давление должно быть:

π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =

0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =

113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.

находим изотонический коэффициент i:

i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40

Находим кажущуюся степень диссоциации α:

α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3

α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)

ответ: 0,7 (70%)

        5,3 г                                                   х г       na2co3       +       ba(oh)2     ->     baco3       +     2naoh   n = 1 моль                                             n=1 моль м = 106 г/моль                                       м = 197 г/моль m=106 г                                                 m=197 г 5,3 г na2co3     -     х г васо3 106 г na2co3     -     197 г васо3 m(baco3) = 5,3 * 197 / 106 = 9,85 г