Вычислите объем водорода, который выделяется при взаимодействии 4.8 г образца натрия, содержащего 2% примесей с водой.

        7,3 г                                                           хл         2hcl     +     na2co3   ->     2nacl     +     co2     +     h2o   n=2 моль                                                     n=1 моль м = 36 г/моль                                                 vm=22,4 л/моль m=72 г                                                             v = 22,4 г 7,3 г hcl     -     х л со2 72 г hcl     -     22,4 л со2 v(co2) = 7,3 * 22,4 / 72 =2,27 л

Дано m(bacl2)=52 g m(h2so4)=49 g m(   52               49                     x bacl2+h2so4--> 2hcl+baso4     208                                 233 m(bacl2)=208 g/mol n(bacl2)= m/m= 52/208=0.25 mol m(h2so4)=98 g/mol n(h2so4)=m/m=49 / 98 = 0.5 mol n(bacl2)< n(h2so4) m(baso4)=233 g/mol 52 / 208 = x/ 233 x= 52*233/208   = 58.25g ответ 58.25 г