Нагрели 6, 2 г оксида щелочного металла в атмосфере оксида серы (iv) и получили соль, массой 12, 6 г. определить металл.

Пусть х - щелочной металл, тогда напишем реакцию соединения x2o + so2 = x2so3 m(x2o) = 2x+16 m(x2so3) = 2x+32+48 = 2x +80 n= m/m n(x2o) = 6.2/2x+16 n(x2so3) = 12.6/2x+80 по реакции количества вещества оксида и соли равны , следовательно 6.2/2x+16 = 12.6/2x+80 теперь решаем это уравнение в итоге получается 12.8 x = 294 x=23 молярная масса металла 23 г/моль , значит, это металл натрий

mno2+2kbr+2h2so4=br2+mnso4+k2so4+2h2o

1                        2                                    1

n(mno2)=17,4: 87=0,2моль; n(kbr)=58: 119=0,49моль; kbr-в избытке.

n(br2)=0,2моль

                                                                                  0,2моль-100%

                                                                                  хмоль-77%

                                                                                                                      х=0,154моль

c3h6 + br2 = c3h6br2

1                        1

n(c3h6)=0,154моль; v(c3h6)=0,154моль*22,4л/моль=3,4496л

х моль                                                0,125 моль

2na + 2h2o = 2naoh + h2

2 моль                                                1 моль

n = v/vm

2,8 л = 2,8 дм3

n(h2) = 2,8 дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,125 моль

x = 0,125

2              1

x = 0,25

n(na) = 0,25 моль

m = n*m

m(na) = 23 г/моль

m(na) = 0,25 моль * 23 г/моль = 5,75 г

ответ: 0,25 моль; 5,75 г