Решить : "какой объём оксида углерода (iv) выделится при сжигании четырёх ста грамм угля, содержащего шесть процентов негорючих примесей?

C+o2--t--> co2; m(чист.)=400*0,94=376 г n(угля)=376/12=31,3 моль; по ур. реакции n(c)=n(co2) => v(co2)=31,3*22,4=701,87 л;

1) fecl3+ 3agno3= fe(no3)3+ 3agcl↓   3cl− + 3ag+ = 3agcl↓2)li2co3+2hno3=2lino3+co2↑+h2oco3(2-)  + 2h+=co2↑+h2o3)nacl+k2so4≠(не образуется газа воды или осадка) 4)k2so3+2hcl=2kcl+so2↑+h2o so3(2-)  + 2h+=so2↑+h2o 5) zn(oh)2+h2so4=znso4+2h2o oh- + h+  = h2o 6)cuso4+kno3≠(не образуется газа воды или осадка) 7)li2so3+2hcl=2licl+so2↑+h2o so3(2-)  + 2h+=so2↑+h2o 8)ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o oh- + h+  = h2o 9)hno3+na2so4≠(не образуется газа воды или осадка) 10)3cacl2+2na3po4=ca3(po4)2↓+6nacl 3ca2+ +2po43-=ca3(po4)2↓

Дано: m(ca(oh)2) = 10г; m(hno3) = 12,6г; m(ca(no3)2) — ? решение: ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o. 1 моль 2 моль 1 моль m(ca(oh)2) = 74г/моль; n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2) / m(ca(oh)2) = 10г / 74г/моль = 0.14моль; m(hno3) = 63г/моль; n(hno3) = m(hno3) / m(hno3) = 12,6г / 63 г/моль = 0.2 моль; ca(oh)2 в избытке (по уравнению n(ca(oh)2) / n(hno3) = 1 / 2 = 0.5, по условию n(ca(oh)2) / n(hno3) = 0.14 / 0.2 = 0.7), поэтому количество ca(no3)2 определяется количеством hno3; по уравнению n(ca(no3)2) / n(hno3) = 1 / 2; n(ca(no3)2) = n(hno3) * 1 / 2 = 0.5 моль * 1 / 2 = 0.25моль. m(ca(no3)2) = 164г/моль; m(ca(no3)2) = m(ca(no3)2) * n(ca(no3)2) = 164г/моль * 0.25моль = 41г. ответ: m(ca(no3)2) = 41г.