Самостоятельная работа 1 вариант. 1. определить массовую долю растворенного вещества (%) nacl, если в 380 г воды растворено 20 г naci. 2. сколько граммов naoh содержится в растворе массой 250 гс массовой долей naoh 20%? 3. сколько граммов na2co3 содержится в 0, 1 м растворе объёмом 200 мл? 4. сколько хлорида магния содержится в 800 мл раствора с массовой долей 10% mgcl2, плотность которого равна 1, 056 г/см. 5. раствор объемом 0, 5 л содержит гидроксид калия массой 14 г. какова молярная концентрация этого раствора? 6. в каком объеме 0, 1 м раствора содержится серная кислота массой 4, 9 r?

1. ω(nacl)=20÷380×100=5,26%

2. m(naoh)= 250×0,2=50 г.

3.

4. m(mgcl2)=800×0,1×1,056=84,48 г.

5.

2/5=(х-48)/х   воспользуемся свойством пропорции 2х=5(х-48) 2х=5х+240 -3х=-240 х=80 -груши 80-48=32-яблони

Mgs соль среднего основания и слабой кислоты гидролиз по аниону 1 стадия mgs+2h2o=mg(oh)2+mg(hs)2 полное ионное уравнение mg(2+)+s(2-)+2h2o=mgoh(+)+mg(hs)2 вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение mg(hs)2+2h2o=mg(oh)2+2h2s полное ионное уравнение mg(2+)++2h2o=mgoh(+)++2h2s т к в результате гидролиза образовались гидроксид ионы он то р-р щелочной рн больше 7 nabr бромид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролиз не протекает crci3- хлорид хрома соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз по катиону первая стадия гидролиза сrci3+h2o=crohci2+hci полное ионное уравнение cr(3+)++hoh=croh(2+)++h(+)+ci(-$ краткое ионное уравнение сr(3+)+hoh =croh(2+)+h(+) вторая стадия гидролиза молекулярное уравнение crohci2+h2o=cr(oh)2ci+hci полное ионное уравнение croh(2+)++h2o=cr(oh)2(+)++h(+)+ краткое ионное уравнение croh(2+)+h2o=cr(oh)2(+)+h(+) третья стадия гидролиза молекулярное уравнение cr(oh)2+h2o=cr(oh)3+hci полное ионное уравнение cr(oh)2(+)++h2o=cr(oh)3+h(+)+ краткое ионное уравнение сr(oh)2+h2o=cr(oh)3+h(+) т к в результате гидролиза образовались ионаh то среда кислая рh меньше7 k2sio3 силикат калия соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз по катиону k2sio3 + hoh=koh+khsio3 2k(+)+sio3(2-)+hoh=k(+)++k(+)+ sio3(2-)+hoh++ реакция среды щелочная т к образовались ионы

При электролизе гидроксида натрия идет разложение воды: 2h₂o=2h₂+o₂ 1)      процесс на аноде: 2oh⁻ -2e⁻ ⇒  h₂o + o 4oh -4e⁻   ⇒  h₂o +o₂ процесс на катоде: 4h⁺ + 4e⁻ ⇒  4h  ⇒ 2h₂ 2)   анализируем процесс электролиза, отмечаем, что выделяется  2моль водорода и 1 моль кислорода - это значит, что кислорода выделяется в два раза меньше. по условию выделилось 13,44л. водорода, значит кислорода выделилось: 13,44÷2=6,72л. 3) так как при электролизе раствора гидроксида натрия идет разложение воды, то концентрация гидроксида натрия должна возрасти 2h₂o=2h₂+o₂ а)  оределим сколько воды израсходовалось в данном процессе: масса 2  мольh₂o=2х18г=36. объем   2моль  водорода=2х22,44л=44,8л. 36г.h₂o   - 44,8л.h₂     xг h₂o   - 13.44л h₂   х=36г.×13,44л.÷44,8л.=10,8г.h₂o 4) определим сколько гидроксида натрия в 80г. 12% раствора       100г. р-ра содержит 12г.naoh         80г   р-ра содержит   хг.naoh     х=80×12÷100=9,6г.naoh   в условии 80г раствора это значит, что там 80г р-а.-8,9г naoh.=70,4г.h₂o при электролизе использовали 10,8г., значит воды стало 70,4-10,8=59,6гh₂o в) масса раствора naoh по окончанию электролиза стала: 59,6г.h₂o+8,9г. naoh =68,5г. г) определяем концентрацию раствора naoh по окончанию электролиза:   68,5г. р-ра содержит 8,9г.naoh     100г.    р-ра содержит х  г.naoh   х=100×8,9÷68,5=12,99% 5) ответ при электролизе 80г. р-ра гидроксида натрия на аноде выделилось 6,72л.  кислорода и концентрация гидроксида натрия по окончанию электролиза стала 12,99%