Сплавлении карбоната калия с оксидом алюминия получена соль содержащая 39.8%калия, 27.55%алюминия и 32.65% кислорода.выведите формулу этой соли.напишите уравнение протекающей реакции

Эта соль kalo2 допустим, что у нас получилось 100 г этой соли, тогда масса калия 39.8 г, масса алюминия 27.55, масса кислорода 32.65. найдем количество молей каждого элемента n(k)=39.8/39 = 1 моль n(al) = 27.55/27 = 1 моль n(o) = 32.65 / 16 = 2 моль k: al: o = 1: 1: 2   kalo2

ошибочно: 1) бесцветный раствор

раствор этих ионов не может быть бесцветным, так как имеются ионы железа (iii) ,

2) не имеет осадка

ионы железа (iii), oh- и s2- одновременно в раствыоре находится не могут, так образуется осадок fe(oh)3 , fe2s3

стакан должен выглядеть следующим образом :

на дне - желто-зеленый кристаллический осадок, (fe2s3)

выше - коричневый (красно-коричневый)  осадок коллоидный (fe(oh)3)

далее - раствор желто-коричневого цвета (fe3+ или fecl3)

ионы натрия в растворе с указанными анионами существовать могут, так как все эти вещесва растворимы (nacl, naoh, na2s)

          0,2моль                                            х моль 1)  h2so4  + cu(oh)2 = cuso4  +2h2o           1моль                                                1 моль 2)  нах-м  кол-вов-ва h2so4  =масса /молярную= 19,6/98=0,2моль и подставляем в ур-е   по ур-ю кол-ва в-ва равны, сл-но масса соли = кол-во в-ва*молярную= 0,2*160=32г