Уравнение реакции (al + s →) рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления (овр)

2al + 3s -> al2s3 al[0] - 3e -> al[+3] | 2 окисление, восстановитель s[0] + 2e -> s[2-]   | 3 восстановление, окислитель прошу вас.

Вшкольной лаборатории кислород чаще получают разложением перекиси водорода в присутствии оксида марганца (iv): 2h2o2 = 2h2o + o2↑ или разложением перманганата калия при нагревании: 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑ чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой, газоотводную трубку опускаем вниз, т. к. кислород газ тяжелый чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает. c+o2=co2 вывод: кислород можно собрать двумя способами, методом вытеснения воздуха и вытеснения воды, т.к. он малорастворим.

1моль кислоти-60 гр- 0,7моль- 42 гр-г)     x             0.5 2naoh+h2so4=na2s)4+2h2o   2               1 x=2*0.5/1=1 m-23+16+1=40   x                         0.224 zn+2hcl=zncl2+h2 65                         22.4 x=65*0.224/22.4 x=0.65 1 моль водню-22,4 2,5                     х х=22,42,5 х=56л.