Даны ионные уравнения реакций: 1) ca2++ = caco3; 2) al(oh)3 + 3h+ = al3++ 3h2o; 3) fe0 + 2h+= fe2++ ; 4) 2h+ + = so2↑ + h2o; 5) fe3+ + 3oh- = fe(oh)3. а. свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? б. для любого из ионных уравнений (по выбору) запишите два молекулярных уравнения.

1) ca²⁺+ = caco3   для солей cacl2 + k2co3=caco3+2kcl ca(no3)2 + na2co3=caco3+2nano3 2) al(oh)3 + 3h⁺ = al³⁺+ 3h2o   для кислот al(oh)3+3hcl=alci3+3h2o al(oh)3 + 3hno3=al(no3)3 + 3h2o 3) fe0 + 2h⁺= fe²⁺+ ; для кислот feo + 2hcl=fecl2+h2o feo + h2so4=feso4+h2o 4) 2h⁺ + = so2↑ + h2o; для кислот 2hcl + na2so3= so2+h2o+2nacl 2hno3+k2so3=so2 + h2o + 2kno3   5) fe³⁺   + 3oh⁻  = fe(oh)3.  для солей и щелочейfecl3 + 3naoh=fe(oh)3 + 3naclfe(no3)3 + 3koh=fe(oh)3+3kno3

1,173

Объяснение:

1. Запишем уравнение:

1 моль     1 моль;

С6Н6 + Сl2 = C6H5Cl + HCl - замещения, получен хлористый бензол;

Переведем единицы объёма в литры:

1 л - 1000 мл, значит, V (C6H5Cl) = 0,337 л;

Определим количество моль продукта реакции - С6Н5Cl;

1 моль газа при н.у - 22.4 л;

Х моль (С6Н5Cl) - 0,337 л. отсюда, Х моль (С6Н5Cl) = 1 * 0,337 / 22,4 = 0,015 моль;

Y (C6H6) = 0,015 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

Находим массу бензола по формуле:

m (C6H6) = Y * M = 0,015 * 78 = 1,173 г.

ответ: масса бензола, необходимого для проведения хлорирования равна 1,173 г.

Значит, дано: m(cuo)=1,6г найти: m(hcl) и других веществ ( т.е. образовавшихся при реакции воду и соль (cucl2). решение: составляем схему реакции - сuo+2hcl=cucl2+h2o , по схеме реакции (по условию) мы видим,что сuo - 1моль, hcl -2моль cucl2 - 1 моль  по формуле находим: m=64+16=80 - молярная масса оксида, n=1,6/80=0,02 моль -cuo,  значит у оксида на самом деле 0,02 моль,  составляем  пропорцию ( молярное соотношение оксида меди к соли) и получаем, что hcl= 0,04 мольнаходим массу кислоты :   по формуле - масса hcl=0,04*35=1,4 г (35 -это молярная масса)  ответ: m(hcl)=1,4 г