Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора cuso4 1)cu 2)o2 3)h2 4)so3

На катоде при электролизе раствора сульфата меди выделяется - медь

Ответ: 1 - cu  (медь).

Дано: ω(zncl2)=10% или 0,1 ω(naoh) = 20% или 0,2 m(zn(oh)2) = 65,5 г найти: m(p-pa m(p-pa решение. m(zncl2) = 136 г/моль m(naoh)=40 г/моль m(zn(oh)2) = 99 г/моль n(zn(oh)2) = m/m = 65,5 г/99 г/моль = 0,66 моль 2naoh + zncl2 = 2nacl + zn(oh)2↓ из ухр следует, что  n(naoh) = 2n(zn(oh)2) = 2*0,66 моль = 1,32 моль n(zncl2) = n(zn(oh)2) = 0,66 моль m(naoh) = n*m = 1,32 моль*40 г/моль = 52,8 г m(p-pa naoh) = m/ω = 52,8 г/0,2 = 264 г m(zncl2) = n*m = 0,66 моль*136 г/моль = 89,76    г m(p-pa zncl2) = 89,76 г/0,1 = 897,6 г ответ: 100 г naoh  и 897,6 r zncl2 2naoh + zncl2 = 2nacl + zn(oh)2↓ 2na⁺+2oh⁻+zn²⁺+2cl⁻=2na⁺+2cl⁻ + zn(oh)₂↓ zn²⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂↓

ответ:

если выделилось 652 кдж. теплоты, то сгорает   13,4г. ацетилена.

объяснение:

дано:

q=2610кдж.

c₂h₂

m(c₂h₂)-?

решение:

1. 2с₂h₂+5o₂=4co₂+2h₂o+2610кдж.

анализируем уравнение реакции, определяем молярную массу ацетилена и массу ацетилена и делаем вывод:

а) сгорает 2моль ацетилена, n(c₂h₂)=2моль;

б) молярная масса ацетилена:

m(c₂h₂)=24+2=26г./моль

в) масса 2 моль ацетилена:

m(c₂h₂)=n(c₂h₂)xm(c₂h₂)

m(c₂h₂)=2мольх m(c₂h₂)=2мольх26г./моль=56г.

в) вывод при сгорании 56г. ацетилена образуется 2610 кдж. теплоты

2. по условию дано, что выделится 625кдж. теплоты.

3. составляем пропорцию:

56г.(c₂h₂)     образуется 2610 кдж. теплоты

х[m(c₂h₂)]     образуется   652кдж. теплоты

х[m(c₂h₂)] =56г.(c₂h₂) x 652кдж.÷2610 кдж.

х[m(c₂h₂)] =13,4г.

4. ответ: если выделилось 652 кдж. теплоты, то сгорает   13,4г. ацетилена.