При действии на алкин массой 6, 8г избытка аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 17.5г. предложите возможные структуры алкина.

                                                0,162моль 6,8г                                           17,5г cn h2n-2 + ag2o = cnh2no   +  2ag 1 моль                                      2моль n(аg)= 17,5 г /108 г/моль=0,162моль  m(алкина)=6,8г х 2г/моль/ 0,162моль = 84г/моль 12n + 2n -2=84 14n=86 n = 6 c6h10       ch e  c -ch2-ch2- ch2-ch3 e вместо тройной связи поставила т.е. гексин-1

1) масса 1 моля этанола    м(с2н5он) = 46 г/моль       масса 1 моля воды м (н2о ) = 18 г/моль 2) ур-ие реакции:                     с2н5он + 3о2 = 2со2 + 3н2о 3) по ур-ию реакции видно, что при сгорании 1 моля этанола (46 г) образуется 3 моля воды (3*18 = 54 г) составляем пропорцию:     при сгорании 46 г этанола образуется 54 г воды                        4,6 г г                 х = 4,6*54/46 = 5,4 г воды ответ: 5,4 г

1) ур-ие реакции:     2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4  2) опр. массу 1 моля образующейся соли:     2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль. 3) по ур-ию реакции видно, что при взаимодействии 2 молей nh3 получается 1 моль (132 г) соли.    а 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, значит 2 моля - это 44,8 л. составляем пропорцию:       44,8 л nh3 образует 132 г соли       8,96 л nh3 г соли       х = 8,96*132/44,8 = 26,4 г    - это теоретический выход. 4) опр. практический выход:       26,4 г  100%           х г 70%        х = 26,4*70/100 = 18,48 г ответ: 18,48 г  соли.