Краствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (ll при этом образовался осадок массой 4, 9 г. определите массу исходного раствора щелочи. , распишите по подробней, с формулами с значениями

Энергия ионизации-энергия необходимая для превращения нейтрального атома в положительно заряженный ион. или это энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от электронейтрального атома. характеризует восстановительные свойства атомов элементов. обозначается i размерность: эв/атом или кдж/моль 2.чем меньше энергия ионизации элемента, тем ярче выражены его восстановительные свойства. это наблюдается у элементов, в атомах которых внешний энергетический уровень содержит только s-электроны и одни p-электроны. например, : k, na, mg, ca. по мере увеличения числа электронов в p–подуровне наружного энергетического уровня, энергия ионизации резко возрастает. поэтому в каждом периоде по мере повышения порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные свойства повышаются. в каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. например, viгруппа, главная подгруппа. кислород «о» проявляет только окислительные свойства, фосфор "р" – в основном, восстановительные. элементы побочных подгрупп, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат только s-электроны, проявляют только восстановительные свойства.

Решение : 1) fes+2hcl-> h2s+fecl2 h2s+cuso4-> h2so4+cus 2)m р.в. (hcl)=75*20*1.14/100=17.1г. n (hcl)=m/m=17.1/36.5=0.47 моль. (избыток ) n (fes)=m/m=8.8/88=0.1 моль. (недостаток ) решаем через недостаток. 3)тогда fes: h2s=1: 1=0.1: 0.1=> n (h2s)=0.1 моль.(недостаток ) m ( h2s)=n*m=0.1*34=3.4г. m (cuso4)=150*16/100=24г. n (cuso4)=m/m=24/159.5=0.15 моль. (избыток ) решаем через недостаток. тогда н2s: h2so4=1: 1=0.1: 0.1=> n (h2so4 ) = 0.1моль. m (h2so4 ) = n*m=0.1*98=9.8г. w (h2so4 ) = 9.8/170.5*100=0.04% я в последнем сомневаюсь, если честно. ну вроде так.