Решить: вычислите массу натрия, который необходимо добавить к 10%-му раствору гидроксида натрия массой 50г, чтобы получить 20%-й раствор гидроксида натрия.

Реакция натрия с водой, содержащейся в    растворе гидроксида натрия: 2na+2h2o=2naoh+h2 или в молярных массах: 2*23 + 2(1*2+16) = 2(23+16+1) + 1*2 46 + 36 = 80 + 2. в  10%-м  растворе гидроксида натрия массой 50г его  содержится 0,1*50=5 г и 50-5 = 45 г воды - соотношение 9: 1если принять количество натрия в реакции за 1, то  пропорция составит  1: 0,78261: 1,73913. примем за х количество добавляемого  натрия. для 20 % раствора  соотношение воды и щелочи  4: 1. составляем уравнение: (45  -  0,78261х) / (5 + 1,73913х) = 4.решив уравнение, находим х = 3,2303 г.

а) pb⁺⁴o₂ + hcl⁻ → pb⁺²cl₂ + cl₂⁰ + h₂o

pb⁺⁴ +2e⁻→ pb⁺²   2   1

2cl⁻-2xe⁻ →   cl₂⁰   2   1

pb⁺⁴окислитель

cl⁻ восстановитель

pbo₂ + 4hcl = pbcl₂ + cl₂ + 2h₂o  

б) naas⁺³o₂ + nacl⁺⁷o₄ + naoh → na₃as⁺⁵o₄ + nacl⁻ + h₂o

as⁺³-2e⁻ → as⁺⁵ 2         4

                                8    

cl⁺⁷+8e⁻→ cl⁻       8         1

as⁺³восстановитель

cl⁺⁷ окислитель

4naaso₂ + naclo₄ + 8naoh = 4na₃aso₄ + nacl + 4h₂o

протектором должен быть более активный металл чем свинец. магний будет служить наилучшей протекторной защитой.   у магния низкий потенциал   -2,37в.   гальваническая пара магний - свинец будет иметь наибольшую разность потенциалов.  

при атмосферной коррозии на поверхности магниевого протектора протекает процесс:

2mg -4e⁻ = 2mg²⁺

электроны по проводнику переходят на свинцовый кабель и на поверхности свинца происходит кислородная деполяризация:  

о₂ + 2н₂о + 4e⁻= 4он⁻

  продуктом атмосферной коррозии будет гидроксид магния:  

2 мg⁺ + 4он⁻ = 2мg(он)₂