Решите приготовим 50 гр 6% раствора соли. найти массу соли и массу воды.

масса соли 267щеглов а воды 779

Согласно закона рауля ∆t (понижение температуры замерзания р-ра)=k*m, где k — криоскопическая константа=1.86 к*моль^-1*кг, а m — моляльная конц-ия р-ра (кол-во раств-го в-ва в молях на 1000 г раств-ля); 1) рассчитаем моляльность 25% р-ра этанола (м=46 г/моль): в 100 г 25% р-ра этанола сод-ся 25 г этанола, что сос-т 25/46=0.5435 моль, и 75 г воды; след-но на 1000 г воды придется (1000/75)*0.5435=7.246 моль этанола; 2) рассчитаем ∆t: 1.86*7.246=13.48 гр.ответ: водный раствор этилового спирта замерзнет при -13.48 гр.

Ch2-oсh35c17                       ch2-oh |                                               | ch-oсh35c17   +h2o=           ch-oh   +3c17h35cooh |                                               | ch2-oсh35c17                         ch2-oh       n(жира)=89: 267=0.33моль=n(глицерина)   n(с17h35cooh)=3*0.33=0.99 моль   mr(жира)=267                              

Конфигурация внешнего электронного уровня: 1)3s2 3p3; 2)3s1 3p3 3d1; 3)3s1 3p2 3d2; 4)3s1 3p1 3d3  наружный электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов. у атомов фосфора имеются свободные орбитали на 3d-подуровне, поэтому при переходе в возбужденное состояние будут разъединяться 3s-электроны. наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. при переходе в возбужденное состояние 3s-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. фосфор - аналог азота, однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший радиус. это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. в соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.