Нужна 1. наиболее выражены металлические свойства у 1) натрия 2) магния 3) кальция 4) рубидия 2. кислотные свойства наиболее выражены у 1) br2o7 2) seo3 3) as2o5 4) geo2 3. как изменяются свойства оксидов в ряду mgo → al2o3 → sio2 1) от основных к кислотным 2) от кислотных к основным 3) от кислотных к амфотерным 4) от основных к амфотерным 4. как изменяется сила оснований, соответствующих в ряду na2o - mgo - al2o3 1) не изменяется 2) уменьшается 3) увеличивается 4) сначала увеличивается, затем уменьшается 5. высшие оксиды iia группы периодической системы элементов д. и. менделеева являются 1) кислотными 2) основными 3) амфотерными 4) несолеобразующими 6. кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду: 1) hi → ph3 → hcl → h2s 2) ph3 → h2s → hbr → hi 3) h2s → ph3 → hcl → sih4 4) hi → hcl → h2s → ph3

14 2 1 3 1 4 2 5 2 6 -

                  2     2   6       2     na )  )   ) 1s   2s2p     3s         2 8 1                       2     2   6     2   3 ca   )   )   )   ) 1s   2s 2p   3s 3p       2   8   8   2                       2   2   6       2   1 al     ) ) )     1s   2s 2p     3s 3p         2 8 3

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. по агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).  размеры частиц в истинных растворах - менее 10-9 м (порядка размеров молекул). ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы  если молекулярные или ионные частицы, распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве, что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества, раствор называется насыщенным. (например, если поместить 50 г nacl в 100 г h2o, то при 200c растворится только 36 г соли). насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. поместив в 100 г воды при 200c меньше 36 г nacl мы получим ненасыщенный раствор. при нагревании смеси соли с водой до 1000c произойдёт растворение 39,8 г nacl в 100 г воды. если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль, а раствор осторожно охладить до 200c, избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок. в этом случае мы имеем дело с перенасыщенным раствором. перенасыщенные растворы неустойчивы. помешивание, встряхивание, добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние. ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном. растворение как - процес  растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией). растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов. при этом участвуют силы как , так и природы. процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями. энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора, рассматриваемая как сумма тепловых эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. наиболее значительными среди них являются: – поглощающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки, разрывы связей в молекулах; – выделяющие тепло процессы - образование продуктов взаимодействия растворённого вещества с растворителем (гидраты) и др. если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты (наблюдается разогревание). так, растворение naoh – экзотермический процесс: на разрушение кристаллической решётки тратится 884 кдж/моль, а при образовании гидратированных ионов na+ и oh-выделяется соответственно 422 и 510 кдж/моль. если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты (при приготовлении водного раствора nh4no3 наблюдается понижение температуры). растворимость  предельная растворимость многих веществ в воде (или в других растворителях) представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определённых условиях). растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. природа растворяемого вещества. кристаллические вещества подразделяются на: p - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды); m - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды);   н - нерастворимые (менее 0,1 г на 100 г воды).