Что получится в реакции: [c6h5nh3]cl + br2 > ?

[c6h5nh3]cl + br2 > [с6h5nh2]br+hcl 

Дано: m(fes+cus) = 26,8 гv(so2) = 6,72 лрешение: составим уравнения реакций, протекающих при обжиге: х  моль  х  моль4fes + 7o2  = 2fe2o3  + 4so2,у  моль  у  моль2cus + 3o2  = 2cuo + 2so2.найти: ω(fes) = ? ω(cus) = ? пусть в состав образца входит  х  моль сульфида железа и  у  моль сульфида меди.определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца: м(fes) = 88 г/моль; m(fes) = 88х  г. м(cus) = 96 г/моль; m(cus) = 96у  г.из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы: 88х  + 96у  = 26,8при обжиге сульфида железа выделилось  х  моль so2  (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось  умоль so2  (см. уравнение 2). таким образом, при обжиге образца образовалось (х  +  у) моль оксида серы (iv).найдем количество вещества выделившегося газа: n(so2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы:   х  +  у  = 0,3решая получившуюся систему уравнений: 88х  + 96у  = 26,8х  +  у  = 0,3,  найдем:   х  = 0,25;   у  = 0,05.  массы сульфидов в составе образца: m(fes) = 88х  = 88 · 0,25 = 22 г; m(cus) = 96у  = 96 · 0,05 = 4,8 г; массовые доли сульфидов: ω(fes) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(cus) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.ответ: ω%(fes) = 82,1%; ω%(cus) = 17,9%.

Медь стоит в ряду активности металлов правее водорода, поэтому не способна вытеснить  его в из раствора разбавленной серной кислоты. с концентрированной серной кислотой медь вступает в окислительно-восстановительную реакцию отличаются, так как цинк является более активным металлом (стоит в ряду активности левее водорода и меди), чем медь. поэтому способен восстанавливать серу в кислоте до сернистого газа, элементарной серы и сероводорода. zn + h2so4р = znso4 + h2 4zn + 5h2so4к = 4znso4 + h2s + 4h2o   cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o кислота-окислитель, металлы-восстановитель.