При длительном хранении растворов щелочей в стеклянной посуде появляется муть. напишите уравнения происходящих реакций.

2ai+2naoh+6h2   2naaioh4+3h2

M(nano3)=22+14+16*3=84                                                                                   w(na)=(22/84)*100=26.1                                                                                         w(n)= (14/84)*100=16.6                                                                                         w(o)= (16*3/84)*100=57.1

Ответ: этот   элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором   оксигена: 30,59%; начнем проверку: первый вариант: это калий оксид: k2o w(х/э-о2)=(n*mr(o2))/mr(k2o)*100% w(o2)=((1*16)/94)*100% w(o2)=(16/94)*100%=8/47*100%=0,17*100%=17% mr(k2o)=39+39+16=94 гр/моль значит металл к не подходит второй вариант: это сu оксид: сuo w(o)=(1*16*100%)/79,5=0,20*100%=20% mr(cuo)=79,5 гр/моль значит: не подходит третий вариант: это са оксид: сао w(o)=(1*16*100%)/56=28% mr(cao)=40+16=56 гр/моль значит-не подходит; четвертый вариант: это zn оксид: zno w(o)=(1*16*100%)/81,4=(20: 23)*100%=0,86*100%=86% mr(zno)=65,4+16=81,4 гр/моль значит не подходит; пятый пример: это sc оксид: sc2o3 w(o)=(3*16*100%)/138=34,7% mr(sc2o3)=16*3+2*45=48+90=138 значит не подходит; шестой вариант: это mn оксид: mn2o7 w(o)=(16*7*100%)/222=50% mr(mn2o7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/моль седьмой вариант: это fe оксиды: fe2o3 and feo 1)w(fe2o3)=48: 159,6*100%=30,59% mr(fe2o3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль 2)w(o)=16/72=o,2*100%=20% mr(feo)=72 гр/моль ответ: значит: это fe