Взаимодействии раствора соляной кислоты с массовой долей hcl 22% с цинком выделился газ(н.у.) объёмом 11, 2 дм расчитайте массу раствора соляной кислоты

Zn + 2hcl = zncl2 + h2 m(hcl) = 36.5 г/моль пропорция по реакции 2 *36.5   -   22.4 х   -   11.2 х= 36.5 г масса соляной кислоты найдем массу раствора соляной кислоты: 36.5 - 22 х   - 100 х = 166 г

сн4

w(c) = ar(c) * n / mr(ch4) *100% = 12 * 1 / 16  *100% = 75%

w(h) = ar(h) * n / mr(ch4) *100% = 1 * 4 / 16 *100% = 25 %

с2н2

w(c) = ar(c) * n / mr(c2h2) *100% = 12*2 / 26 *100% = 92%

w(h) = ar(h) * n / mr(c2h2) *100% = 1 *2 / 26 * 100% = 8%

с2н6

w(c) = ar(c) * n / mr(c2h6) *100% = 12 *2 / 30 *100% = 80%

w(h) = ar(h) * n / mr(c2h6) *100% = 1 *6 | 30 * 100% = 20%

c2h4

w(c) = ar(c) * n | mr(c2h4) * 100% = 12 *2 / 28 *100% = 85,7%

w(h) = ar(h) *n / mr(c2h4) * 100% = 1*4 / 28 *100% = 14,3%

с6н6

w(c) = ar(c) * n / mr(c6h6) *100% = 12 *6 / 78 *100% = 92,3%

w(h) = ar(h) * n / mr(c6h6) *100% = 1 * 6 / 78 *100% = 7,7%

Пойдут две реакции: cuo + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o cu + 2h₂so₄ = cuso₄ + so₂↑ + 2h₂o газ выделяется только во второй. молярный объём равен 22.4 литра. значит количество вещества so₂ равно 8,96/22,4 = 0,4 моль. количество меди такое же. а атомная масса меди равна 64 гр/моль, значит меди было 64 х 0,4 = 25,6 грамм.   тогда оксида меди было 41,3 - 25,6 = 15,7 грамм.  в реакции с медью образовалось 0.4 моль соли. молярная масса cuso₄ равна 160 гр/моль, значит во второй реакции образовалось 160 х 0,4 = 64 грамма соли.  молярная масса cuo равна 80 гр/моль, значит количество вещества оксида меди равно 15,7/80 = 0,2 моль, количество вещества соли такое же, значит в первой реакции образовалось 160 х 0.2 = 32 грамма соли. суммарно в двух реакциях образовалось соли 64 + 32 = 96 грамм.