Реакции характерные для кислот на примере соляной кислоты.

Кислота реагирует с активными металлами, щелочами и некоторыми солями, с основными и амфотерными , с окислителями 2al+6hcl=2alcl3+3h2^ naoh+hcl=nacl+h2o na2co3+hcl=nacl+h2o+co2^ 2hcl+cao=cacl2+h2o 2hcl+zno=zncl2+h2o 6hcl+kclo3=kcl+3h2o+3cl2^ конкретно для соляной кислоты характерна реакция с нитратом серебра - качественная реакция. выпадает белый осадок - хлорид серебра. hcl+agno3=agcl+hno3

H3-c(o)-ch2-coo-ch2-ch3 + hcn => ch3c(o)(cn)ch2cooc2h5                                                                       циангидрид ацетоуксусной к-ты ch3c(o)ch2cooc2h5 + nh3 => ch3c(nh2)=chcooc2h5 + h2o                                                           β-аминокротоновый эфир уксусной к-ты сh3c(o)ch2cooc2h5 + pcl5 => ch3c(cl)=chcooc2h5 + pocl3+hcl                                                             β-хлорпротоновый эфир уксусной к-ты

Дано: 1)  w(na) = 27,06 % w(n) = 16,47 % w(o) = 56,47 % 2) w(o) = 46,38 % w(n) = 20,29 % w(na) = 33,33 % найти: формулы солей     наша формула: naxnyoz, где индексы x,  y,  z - означают число атомов  данного элемента в молекуле.  молекулярная масса  складывается из масс входящих в нее атомов, умноженных на их число в молекуле  (и в формуле). поэтому  для определения соотношения атомов в молекуле их массовые доли надо делить на атомные массы. х = w(na)/ar(na);   y = w(n)/ar(n);   z =w(o)/ar(o) аr(na) = 23;   ar(n) =14;   ar(o) = 16;   1) соотношение числа элементов в формуле первой соли: х : у : z =  27,06/23 : 16,47/14 : 56,47/16 ≈  1,18 : 1,18 : 3,53  ≈ 1 : 1 : 3 формула первой соли  nano₃ - нитрат натрия 2) соотношение числа элементов в формуле второй соли: х : у : z = 33,33/23 : 20,29/14 : 46,38/16 ≈ 1,45 : 1,45 : 2,90 = 1 : 1 : 2 формула второй соли   na no₂ - нитрит натрия   ответ: 1) nano₃; 2) nano₂