1.в процессе разложения 2h2o = 2h2 + o2 было израсходовано 54 г воды. определите объем (н.у.) полученного кислорода.

2h2o=2h2+o2  1) находим n(h2o)=54/18=3 моль  2) находим n(o2) по уравнению реакции=3/2=1,5 моль  3) теперь по формуле n=v/vm (v=vm*n)v=1.5*22.4=33.6 моль 

m вещ=4,5 г

m со2=13,2 г

m н2о=8,1 г

ρ вещ=1,35 г/л

формула-?

n=m/m  

найдем молярную массу вещества

м= ρ вещ*22,4=1,35*22,4=30,2 г/моль

находим количества всех веществ –продуктов,

количества   и массы элементов,

проверяем есть ли о

nсхну=4,5/30=0,15 моль

n со2=13,2/44=0,3 моль, n с=0,3 моль, m с=0,3*12=3,6 г

n н2о=8,1/18=0,45 моль, n н=0,45*2=0,9 моль, m н=0,9*1=0,9 г

3,6+0,9=4,5 г – о нет, это углеводород схну

пишем соотношение количеств веществ

n(схну):   n( со2 ) : n   (н2о )   =0,15 : 0,3 : 0,45 =1 : 2: 3( это коэффициенты в уравнении горения)

схну + (х+у/4)о2=2со2 + 3н2о , с2н6, этан  

самая простая на вывод молекулярных формул.

дано:               |   решение:

d(по h₂) = 8     |   mr(сₓhy) = d(по h₂) · mr(h₂)

|   mr(h₂) = 1 · 2 = 2

сₓhy - ?           |     mr(сₓhy)= 8 · 2 = 16

                            единственный углеводород, имеющий такую               молекулярную массу - это метан, то есть ch₄

ответ: ch₄