1. уравнение реакции: 2lioh + h₂so₄ = li₂so₄ + 2h₂o из уравнения видно, что серной кислоты нужно взять в 2 раза меньше, чем щелочи: 16 моль / 2 = 8 моль ответ: 8 моль. 2. уравнение реакции: na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + h₂o + co₂↑ из уравнения реакции следует, что карбонат натрия и оксид углерода-4 взяты в одинаковых количествах. тогда, зная молярную массу карбоната натрия (23*2+12+16*3=106 г/моль), найдем массу вещества с примесями: m = ν*m m na₂co₃ = 0,5 моль * 106 г/моль = 53 г теперь найдем массу чистого вещества: 53 г * 0,9 = 47,7 г ответ: 47,7 г.
gudachaa1480
16.02.2020
№1 физ. теория растворения: здесь рассматриваются растворы как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества (допустим порошки), без воздействия хим.воздействия между ними. хим. теория растворения: здесь происходит процесс образования растворов. №2 гидраты - присоединение воды к неорганическим и органическим веществам. реакции идут при t. кристаллогидраты - кристаллы, которые содержат молекулы воды. они более твердые и прочные соединения.№3насыщенные растворы - при температуре это вещество не растворяется ненасыщенные растворы - при температуре этого раствора малоперенасыщенные растворы - тут уже его уже больше по колличеству, чем в насыщенномну или чтобы было понятно, можно схематично показать так: перенасыщенный > насыщенный > ненасыщенный