Вычислите массу железной окадлины fe3o4, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г

3fe+2o2=fe3o4 n(fe)=28 г/56г/моль=0,5  моль n(fe): n(fe3o4)=3: 1 n(fe3o4)=0,5 моль/3=0,17моль m(fe3o4)=232г/моль*0,17моль=39г

Объяснение:

Лакмус становится синим в щелочной среде, из поданных веществ FeSO4 складывается из Fe(OH)2(слабой щелочи) и H2SO4(сильной кислоты) ⇒ PH∠7(среда кислая). NaNO3 даёт нейтральную среду, как как едкий натр и нитратная кислота это сильная щелочь и сильная кислота. А вот Na2CO3 состоит из сильной щелочи и слабой кислоты ⇒ среда щелочная(лакмус меняет цвет на синий)

FeSO4 ⇔ Fe²+  +   SO4²-

H2O ⇔  H+   +   OH-

Fe²+   +   SO4²-   +   H+   +   OH-  ⇔  FeOH-   +   H+   +  SO4²- (накапливание йонов водорода ⇒ среда кислая)

1) 2FeSO4 + 2H2O ⇒ (FeOH)2SO4 + H2SO4 первая ступень

2) (FeOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4 вторая

Б) NaNO3 ⇔ Na+   +   NO3-

    Na+  +  NO3-  +  H+   +   OH-  ⇔   Na+  +  NO3-  +  H+   +   OH-

    Гидролизу не подлежит, среда нейтральная

В)  Na2CO3 ⇔ 2Na+  +  CO3²-

    2Na+  +  CO3²-  +  H+  +  OH-  ⇔  2Na+  +  OH-  +  HCO3- (накапливание гидроксид йонов, среда щелочная)

     Na2CO3 + H2O ⇔  NaOH + NaHCO3 первая

     NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH  вторая

Объяснение:

Дано

m(CuO)=160 г

m(H2)=20 г

Найти

m(H2O)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

CuO+H2=Cu+H2O

Найдём избыток и недостаток веществ:

n(CuO)=m/M=160/80=2 моль

n(H2)=20/2=10 моль

n(CuO)<n(H2)

считаем по оксиду меди

n(H2O)=n(CuO)=2 моль

m(H2O)=n*M=2*18=36 г

2 задача

Дано

m(Mg)=12 г

m(H3PO4)=9.8 г

Найти

m(H2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2

Найдём избыток и недостаток веществ:

n(Mg)=12/24=0.5 моль

n(H3PO4)=9.8/98=0.1 моль

n(Mg)/3>n(H3PO4)/2

считаем по фосфорной кислоте

n(H2)=n(H3PO4)*3/2=0.15 моль

m(H2)=n*M=0.15*2=0.3 г