Молекулярное уравнение (окислит.-восстановит.) ki+h2o2=i2+koh

Вприкрепленном файле.

Разумеется, их гораздо больше) берите любые: • нефть и природный газ; • получение метана из карбида алюминия или карбида бериллия: al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3 + 3ch4 be2c + 4h2o = 2be(oh)2 + ch4 • получение метана газификацией угля: с + 2н2 °> сн4 • восстановление галогенпроизводных: r-cl+ h2 , t°> r-h + hcl r-i + hi °> r-h + i2 (для восстановления могут использоваться na/hg, гидриды металлов, zn/hcl) • восстановление спиртов: r-oh > r-h • восстановление карбонильных соединений: 1. реакция кинжера-вольфа. r-c(o)-r' , koh, ~200°> r-ch2-r' 2. реакция клемменсена: r-c(o)-r' /hg, > r-ch2-r' 3. (просто такой метод, без названия) r-c(o)-r' ) hs-ch2-ch2-sh, bf3*et2o; 2) ni ренея; > r-ch2-r' • гидрирование непредельных углеводородов: сnh2n + h2 , t°> cnh2n+2 cnh2n-2 + 2h2 , t°> cnh2n+2 • реакция кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот): 2rcoona + 2h2o > r-r + 2co2 + 2naoh + h2 • реакция дюма (сплавление солей карбоновых кислот с твердыми щелочами): rcoona + naoh > r-h + na2co3 • реакция вюрца: 2r-hal + 2na ° или -80°с, > r-r + 2nahal • синтез фишера-тропша: nco + (2n + 1)h2 ~200°c, 1-30 атм., co-содерж. > cnh2n+2 + nh2o • через металлорганику: rmghal + h-x > r-h + mgxhal (x = oh, sh, nh2 и т.д.) r-li + h-x > r-h + lix r2culi + r'-hal , 0°> r-r' r2culi , -78°> r-r rmghal (i), или tl(i), или co(iii), или cu(> r-r • гидроборирование алкенов: r-ch=ch-r' 1) b2h6, et2o; 2) ch3cooh, h+; > r-ch2-ch2-r' • через сиглетный карбен: r-h + : ch2 --> r-ch3

С₄h₁₀→c₄h₈+h₂(условие-температура и катализатор-ni) реакция дегидрирования с₄н₈→с₄н₆+н₂(условие-температура и катализатор-ni) реакция дегидрирования с₄h₆+cl₂→ch₂-ch=ch-ch₂  (ch₂cl-ch=ch-ch₂cl)                       |                      |                     cl                    cl