Рассчитайте количество вещества и массу co2, который образуется при взаимодействии 53 г карбоната натрия с соляной кислотой решите , !

Na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2   для начала находим молярную массу  na2co3 м(na2co3)= 46+12+48= 106 г/моль находим количество вещества(ню) na2co3 (ню)= 53 : 106 = 0.5 моль м(со2)= 44 г.моль находим ню(со2)(составляем соотношение) 0.5 : 1 х 1= 0.5 моль масса со2= м х ню(количество вещества)= 44 х 0.5 = 22 гр. ответ: количество вещества со2 = 0.5 моль масса со2 = 22 гр

Na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o n(na2co3)=m/m=53/106=0,5 моль n(na2co3): n(co2)=1: 1 -> n(co2)=0,5 моль m(co2)=n*m=0,5*44=22 г

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1  = 150 г,m2  = 250 г,ω1  = 30%,ω2  = 10%. найти: ω3. решение►1-й способ (метод пропорций).общая масса раствора: m3  =  m1  +  m2  = 150 + 250 = 400 г.массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра –  х  г в-ва,х  = 150•30/100 = 45 г.для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра –  y  г в-ва,y  = 250•10/100 = 25 г.следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра –  z  г в-ва,z  = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ •ω1  +  m2•ω2  = ω3(m1  +  m2).отсюдаω3  = (m1•ω1  +  m2•ω2)/(m1  +  m2).в результате находим: ω3  = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).

Не совсем поняла , но вот гидролиз по двум ступеням

первая ступень:

znso4  ↔ zn2+  + so42-  (диссоциация соли);

zn2+  + hoh ↔ znoh+  + h+  (гидролиз по катиону);

zn2+  + so42-  + hoh ↔ znoh+  + so42-  + h+  (уравнение в ионной форме);

2znso4+ 2h2o ↔ [zn(oh)]2so4  + h2so4  (уравнение в молекулярной форме).

вторая ступень:

[zn(oh)]2so4  ↔ 2znoh+  + so42-  (диссоциация соли);

znoh+  + hoh ↔ zn(oh)2↓ + h+  (гидролиз по катиону);

znoh+  + so42-  + hoh ↔ zn(oh)2  + so42-  + h+  (уравнение в ионной форме);

[zn(oh)]2so4  + 2h2o ↔ 2zn(oh)2  + h2so4  (уравнение в молекулярной форме)

это только гидролиз.