К980 г 5 %-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария . найдите массу выпавшего осадка. с решением.

1моль любого вещества содержит 6·10²³ молекул, атомов, структурных частиц. это число называют постоянной  авогадро в честь ученого а. авогадро. обозначают: na       na= 6·10²³молекул; буквой n - обозначают число молекул, атомов, которые нужно определить.существует зависимость межу числом авогадро, числом молекул и количеством вещества,выраженная формулами: n=n÷na, na=n÷n,  n=n×na что бы ответить на твой вопрос: дано:   m(mgo)= 10г.найти n(1. надо определить молярную массу оксида магния: m(mgo)=24+16=40г./моль2. определить количество вещества оксида магния в его 10г.n(mgo)=  m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=  0,25моль 3. определим число молекул в количестве вещества 0,25моль оксида магния: n(mgo)=n(mgo)×na=0,25моль×6·10²³молекул=1,5·10²³молекул 4. ответ: 10г. оксида магния содержит  1,5·10²³молекул.

методом полуреакций - сперва определить кто чем окисляется/востанавливается и написать для них ионно-молекулярные реакции - тут надо точно знать конечные продукты:   если в уравнении присутсвует кислота - то она скорее всего как среда-реагент окисления какого-то вещества с промежуточной степенью окисления. аналогично если в уравнении есть щелочь - только тут уже кто-то будет восстанавливаться. найти коэффициенты. затем "пристроить" ионы непосредственно в ов не участвующие. в конце посчитать водород и если не сходится - в правую или левую часть добавить воду