При растворении в воде катионы металлов образует каждое из веществ, формулы которых: 1)al(oh)3, naoh, cu(oh)2 2)agno3, ba(oh)2, na3po4 3)baso4, fe(oh)3, koh 4)ca(oh)2, caco3, caso4

agno3,ba(oh)2,na3po4  

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях

с расставленными степенями окисления:

na(+)n(+5)o3(-2) -> na(+)n(+3)o2(-2) + o2(0)

n(++2ē> n(+3) | 2 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

2o(-ē> o2(0)|4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

с коэффициентами:

2nanо3 -> 2nanо2 + o2

с расставленными степенями окисления:

zn(+2)(n(+5)o3(-2))2 -> zn(+2)o(-2) + n(+4)о2(-2) + o2(0)

n(++1ē> n(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

2o(-ē> o2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

с коэффициентами:

2zn(no3)2 -> 2zno + 4nо2 + o2

с расставленными степенями окисления:

cu(+2)(n(+5)о3(-2))2 -> cu(0) + n(+4)о2(-2) + o2(0)

n(++1ē> n(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

cu(++2ē> cu(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления

2o(-ē> o2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

с коэффициентами:

2cu(nо3)2 -> 2cu + 4nо2 + 2o2

с расставленными степенями окисления:

n(-3)h4(+)n(+5)о3(-2) -> n2(+)o(-2) + h2(+)o(-2)

n(-ē> n(+) | 4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

n(++4ē> n(+)|4 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

с коэффициентами:

nh4nо3 -> n2o + 2h2o