Вычислите массу эфира, полученного при взаимодействии этилового спирта со 120 г. 10%-ного раствора уксусной кислоты.

C2h5oh+ch3cooh=ch3cooh5c2 m ch3cooh=120*0.1=12 г n    ch3cooh=12/60=0. 2 моль n  ch3cooh5c2=0.2 моль m  ch3cooh5c2=0.2*88.11=17.6 г

Решение.

Составим уравнения химических реакций:

AgNO$_3$ плюс HCl = AgCl$\downarrow$ плюс HNO$_3$

AgNO$_3$ плюс NaCl = AgCl$\downarrow$ плюс NaNO$_3$

Рассчитаем массу и количество веществ HCl и AgNO_3:

$m($HCl) = 18,25 умножить на 0,20 = $3,65 (г),

\nu($HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,10 (моль),

\nu($AgNO_3) = 51 / 170 = $0,3 (моль).

Рассчитаем количество вещества AgNO_3, которое не прореагировало с HCl:

\nu($AgNO_3) = 0,3 минус 0,1 = $0,2 (моль).

Определим массу раствора NaCl, которая прореагировала с AgNO_3:

\nu($NaCl)=\nu($AgNO_3) = $0,2 моль,

$m($NaCl)=0,2 умножить на 58,5 = $11,7 (г),

$m($р минус ра)(NaCl) = 11,7 / 0,26 = 45,00 (г).

№1

Масса раствора равна:

m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 15 + 30 = 45 г

Массовая доля вещества в растворе:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (15/45)*100 = 33,3%

№2

1) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, а воды 100 - 10 = 90 г, поэтому можем составить пропорцию:

90 г воды 10 г в-ва

Х г воды 20 г в-ва

Х =  90*20/10= 180 г воды

№3

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы, а 15% - 0,15

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*100 + 0,15*150 = Х*(100 + 150)

20 + 22,5 = 250Х

250Х = 42,5

Х = 0,17 ( или 17% )