По у меня 5, я понимаю, что легкая, но я застряла объясните, , (с формулами и по действиям)подробно вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18, 5 г гидроксида кальция.

Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. 1) моль2) 2·0,25=0,5 моль3) 0,5·63=31,5 г4) гответ: 126 г

M  (h2so4)  =10  г  *  0,49  =  4,9 г       ⇒  n  (h2so4)=4,9 г/98 г/моль  =0,05  моль n  (bacl2)  =  20,8 г/208 г/моль  =  0,1  моль  ⇒ 0,1 моль   0,05 моль   х г bacl2   +   h2so4   =   baso4   +   2hcl 1 моль     1 моль       233 г/моль bacl2 дан в избытке,  h2so4 дана в недостатке  ⇒ решаем по  h2so4 составляем пропорцию: 0,05/1 = х/233  ⇒ х = 0,05*233/1 = 11,65  ⇒ m  (baso4)  =11,65 г

Основания могут образоваться: при растворении щелочного металла, или щелочноземельного в воде: ca + 2h₂o = ca(oh)₂ + h₂ при реакции растворимых   основных   оксидов с водой^ na₂o + h₂o = 2 naoh  нерастворимые основания образуются при реакции соли с щелочью. cuso₄ + 2koh = cu(oh)₂ + k₂so₄   и другие соли: при реакции металла и неметалла: fe + s = fes при реакции активного металла с кислотой: fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ при реакции основного  оксида с кислотой feo + 2hcl = fecl₂ + h₂o при реакции основания с кислотой fe(oh)₂ + 2hcl = fecl₂ + 2h₂o при реакции кислотного с основным оксидом cao + co₂ = caco₃ при реакции солей agno₃ + nacl = agcl + nano₃