При перевозке слитков блетсящего металла с дальнего востока в европейскую часть в россии в 1916г. по прибытию в вагонах обнаружили не слитки металла, а серую пыль. как называется причина этого превращения и к какому металлу она свойственна? 1. трансмутация, олово 2. трансмутация, ртуть 3. аллотропия, свинец 4. аллотропия, олово

ответ номер

                                                                                                                                                 

     

аллотропия, олово

1.na2co3+h2so4+co2+h2on(co2)=n(na2co3)=0,5 мольv(co2)=vmm=22,4*0,5=11,2л 

 

2.в)2cu(oh)2+k2s2o6(o2)+2koh=cu2o3осадок+2k2so4+3h2o

г)koh+co2=khco3

д)koh+hcl(разб.)=kcl+h2o

ж)koh(разб.)+6h2o=[k(h2o)6]oh

 

3.

1)p2o5 + 3h2o = 2h3po4

2)h3po4(конц.) + 3koh(конц.) = k3po4 + 3h2o

3)

4)ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4↓ + 2h3po4

 

3 вариант:

2.а)fe + cuso4(разб.) = feso4 + cu↓

в)2h2s2o7 + cu = cuso4 + so2↑ + 2h2so4

д)cuso4 + 2naoh(разб.) = cu(oh)2(гель) + na2so4

и)p4 + 16h2o + 10cuso4 = 4h3po4 + 10cu↓ + 10h2so4

 

3.

1)3cl2 + 2fe = 2fecl3

2)fecl3 + 3naoh → fe(oh)3↓ + 3nacl

3)2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o

4)fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o

Закон сохранения массы веществ

масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

 

атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в  результате    реакций  атомы  не исчезают и не возникают, а  происходит их перегруппировка (т.е. превращение- это процесс  разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате  чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции). поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась  пересмотру в связи с появлением теории относительности (а.эйнштейн, 1905 согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение.  полученная телом энергия  de  связана с увеличением его массы  dmсоотношением  de  =  dm  x  c2  , где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т.к. 1 кдж энергии соответствует изменению  массы на ~10-11  г и  dm  практически не может  быть  измерено. в ядерных  реакциях, где  dе в ~106  раз больше, чем в реакциях,  dm  следует учитывать.

исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и

по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа.

 

                                                     

закон постоянства состава   

все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное строение, независимо от способа получения.

 

из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

 

пример.

cus  - сульфид меди.  m(cu) : m(s) = ar(cu) : ar(s) = 64 : 32 = 2 : 1

чтобы получить сульфид меди (cus) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в формуле соединения, одно из них останется в избытке.

 

например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в реакцию. вещества немолекулярного строения не строго постоянным составом. их состав зависит от условий получения.

 

массовая доля элемента  w(э)  показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где  n  - число атомов;   ar(э)  - относительная атомная масса элемента;   mr  - относительная молекулярная масса вещества.

 

w(э)  = (n x ar(э)) / mr

 

зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

 

1.            обозначают формулу соединения  ax  by  cz

 

2.            рассчитывают отношение  x  :   y  :   z  через массовые доли элементов:

 

w(a)  = (х  x ar(а)) / mr(axbycz)

w(b)  = (y x ar(b)) / mr(axbycz)

w(c)  = (z x ar(c)) / mr(axbycz)

 

x = (w(a)  x mr) / ar(а)

y = (w(b)    x mr) / ar(b)

z = (w(c)    x mr) / ar(c)

 

x : y : z = (w(a)  / ar(а)) : (w(b)  / ar(b)) : (w(c)  / ar(c))

 

3.            полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел  x,  y,  z.

 

4.            записывают формулу соединения.