Определите массу соли образовавшейся в результате реакции между 200г 4.9 % -го раствора серной кислоты и избытком оксида меди3 надо

Cuo + h2so4 = cuso4 + h2o m(h2so4)=200*0,049=9,8 г n(h2so4)=9,8/98=0,1 моль n(cuso4)=n(h2so4)=0,1 моль m(cuso4)=0,1*160=16 г

Нормальные условия это температура воздуха 273,15 k = 0°  и атмосферное давление 101325 па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует) для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. если нагрели, значит скорость реакции возросла. теперь: во сколько? температурный коэффициент скорости реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10°с. в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). то есть скорость была х. потом  за первые 10 градусов выросла до 3х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3х = уже 9х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 х. то сеть 3 возвести в степень 3 (это 30: 10). ответ : в 27 раз для б) систему охладили на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится 3 возвести в степень 0,5 (5: 10 = 0,5). у меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)

Дано:   молекула  h2co3 ( угольная кислота) найти: w(h2) - ? w(c)   -  ? w(o) - ? решение: w(h2) = ar(h2)       · 100%             mr(h2co3) mr(h2co3) =   1·2+12+16·3  = 62 w(h2) =  1· 2    ·100% = 3,24%             62 w(c) =  12  ·100% = 19,35%           62 w(o3) = 16  · 3  · 100% = 77,41%                 62 дано: молекула  p4o10 (оксид фосфора) найти: w(p4) - ? w(o10) - ? решение: w(p4) =  ar(p4)  ·100%             mr(p4o10) mr(p4o10) = 31·4 + 16·10 = 224 w(p4) = 31  ·    4  · 100% = 55,35%             224 w(o10) =  16  ·  10  ·100% =71,42%                 224 дано: молекула fe2s3(сульфид железа) найти: w(fe2) - ? w(s3) - ? решение: w(fe2) =  ar(fe2)  · 100%               mr(fe2s3) mr(fe2s3) =56  · 2 + 32  · 3 = 208 w(fe) =  56  · 2  · 100% =53,84%             208 w(s3) =  32  · 2  · 100% =30,76%               208