Вычислите массу метиламина, которая может вступить в реакцию с 3, 36 л хлороводорода

Ch3nh2+hcl=ch3nh3cl n(ch3nh3cl)=3,36/22,4=0,15 моль n(ch3nh2)=n(ch3nh3cl)=0,15 m(ch3nh2)=0,15*31=4,65

2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o  4. щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. ba(oh)2 + na2so4 = baso4+ 2naoh  5.слабые основания при нагреве разлагаются: cu(oh)2+q=cuo + h2o  6.при нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: agno3 + 2naoh(p) = nano3+ag2o+h2o  свойства кислот:   взаимодействие с металлов с образованием соли и воды:   cao + 2hcl(разб. ) = cacl2 + h2o  взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды: zno+2hno3=znno32+h2o  взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :   naoh + hcl(разб. ) = nacl + h2o  взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:   cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o  взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:   bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑  сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:   k3po4+3hcl=3kcl+h3po4  na2co3 + 2hcl(разб. ) = 2nacl + co2↑ + h2o  металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты hno3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h2so4), если образующаяся соль растворима:   mg + 2hcl(разб. ) = mgcl2 + h2↑  с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:   mg + 2h2so4 = mgso4 + 2h2o + so4↑  для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :   ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o  свойства солей  определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.  соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) :   bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑  nahco3 + hcl(разб. ) = nacl + co2↑ + h2o  na2sio3 + 2hcl(разб. ) = sio2↓ + 2nacl + h2o  соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряде активности металлов:   cu+hgcl2=cucl2+hg  соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:   cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl  nacl(разб. ) + agno3 = nano3 +agcl↓  3na2so3 + 4h2so4(разб. ) + k2cr2o7 = 3na2so4 + cr2(so4)3 + 4h2o + k2so4  некоторые соли разлагаются при нагревании:   cuco3=cuo+co2↑  nh4no3 = n2o↑ + 2h2o  nh4no2 = n2↑ + 2h2o 

Сводится к перебору. логичнее всего предположить, что атомов калия в соединении ровно 2 штуки (6 многовато, 1 маловато; тем более, известно много комплексов состава me₂[xy₆]). тогда соединение имеет вид к₂xy₆, где х,y - неизвестные элементы. найдем молярную массу вещества (обозначим ее м) и сколько приходится на фрагмент xy₆. 20,19% - 78,2 г/моль; 100% - м г/моль; отсюда м - 387,3 г/моль. тогда молярная масса фрагмента xy₆ равна 387,3 г/моль - 78,2 г/моль = 309,1 г/моль. тогда имеем уравнение х + 6у = 309,1 (*), где х,у - молярные массы элеметов х и y. оценим у: у < 309,1/6 = 51,5. значит молярная масса элемента y меньше 51,5. таких элементов не так уж и много, особенно если учесть, что атомов y в неизвестном веществе должно быть ровно 6, т.е. y больше подходит роль неметалла. возьмем четыре часто встречающихся неметалла в составе соединений на роль y - кислород о, фтор f, сера s, хлор cl. поочередно подставляем вместо у в (*) молярную массу неметалла и находим соответствующий х. при у = 19 (y = f) х оказывается равным 195,1. это молярная масса платины. значит исходное соединение - к₂[ptf₆], гексафторплатинат калия.