Запишите символы щелочных халькогенов. укажите строение вэу, возможные степени окисления в соединениях.

2.растворы всегда однородны, как правило, прозрачны, растворённые вещества в растворе не отличаются от растворителя, между ними нельзя определить границу, они не отстаиваются.

3. теория растворов. растворитель – индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.

    теория растворов. суть заключается в следующем: частицы растворителя и растворенного вещества реагируют друг с другом, в результате чего получаются нестойкие соединения переменного состава – гидраты (сольваты)

4.взаимодействуя с водой, одно в-во превращается в другое, значит это хим. явление.

5.кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами кристаллогидратов является солями.

состав кристаллогидрата выражают формулой, указывающей число молекул кристаллизационной воды на одну молекулу вещества (через точку записывается число молекул воды).

6.одни вещества лучше растворяются в том или ином растворителе, другие хуже. считается, что абсолютно нерастворимых веществ нет. каждое вещество способно к растворению, пусть даже в некоторых случаях и в незначительных количествах (например, ртуть в воде, бензол в воде).

7.ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.

пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние

kcn соль образована koh(сильное основание) hcn(слабая кислота)

> h(+)

ph> 7 щелочная среда

л-синий

м/о-желтый

ф/ф-малиновый

kcn+hoh=koh+hcn

 

na3po4 соль образована naoh сильное (основание) и h3po4 (слабая кислота)

> h(+)

ph> 7 щелочная среда

3.po4(3-)+hoh=+hpo4(2-)

2.3na(+)+po4(3-)+hoh=na(+)++2na(+)+hpo4(2-)

1.na3po4+hoh=naoh+na2hpo4

 

cr(no3)3  соль обраована cr(oh)3   (слабое основание)   hno3 (сильная кислота)

h(+)>

ph< 7

кислая среда

л-розовый

м/о-красный

ф/ф-бесцветный

3.cr(3+)+hoh=h(+)+croh(2+)

2.cr(3+)++hoh=h(+)++croh(2+)+

1.cr(no3)3+hoh=hno3+croh(no3)2