Вычислите массу фосфора, необходимую для получения 142г оксида фосфора.

4p+5o2=2p2o5 n(p2o5)=142/142=1  моль n(p)/4=n(p2o5)/2 n(p2o5)=1*2/4=0,5  моль m(p)=0,5*31=15,5  г

ответ: кальцій

пояснення:

можна розв'язати за закону еквівалентів. еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:

0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню

х г металу еквівалентно 11,2 л водню

х = 20

зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. тобто, ar(ca) = 20*2 = 40

сa + 2nh3 = ca(nh2)2 + h2

2ca + o2 = 2cao

2ca + h2 = cah2

3ca + n2 = ca3n2

застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.

природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. основний ізотоп – 40са; його вміст в металі складає близько 97%. отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.

способи добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу пі розплав кальцій хлориду. незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.

4cao + 2al = 3ca + (caal2)o4

3cacl2 + 2al = 3ca + 2alcl3

ответ: 854 кдж

дано:

m(fe2o3) = 84 г

q' = 448,35 кдж

найти:

q - ?

объяснение:

    84 г                                         448,35 кдж

fe2o3 + 2al = 2fe + al2o3 + q

1 моль

160 г/моль

160 г                                           х кдж

q=x = 160*448,35/84 = 854 кдж

ответ: 854 кдж