№1.для раствора гидроксида натрия справедливы утверждения: 1) обладает щелочными свойствами; 2) реагирует с гидроксидом кальция и карбонатом кальция; 3) реагирует с оксидом серы (iv) и серной кислотой; 4) изменяет окраску лакмуса и фенолфалеина соответственно в синий и малиновый цвета; 5) изменяет окраску лакмуса в красный цвет. №2. воду можно использовать: 1) для получения из оксида серы (vi) серной кислоты; 2) для тушения горящего натрия; 3) для получения из оксида кальция гидроксида кальция; 4) для приготовления соляной кислоты из хлороводорода; 5) для получения из оксида кремния (iv) кремневой кислоты. №3. уравнение реакции обмена: 1) h2o+so3=> h2so4; 2) baco3=> bao+co2; 3) mg+2hcl=> mgcl2+h2о; 4) mao+2hno3=> ba(no3)2+h2о. №4установите соответствие: формула вещества. класс(группа)соединений a) caso3 1) основание б) h2co3 2) соль в) co2 3)кислота г) ca(oh)2 4)кислотный оксид.

№4 а2  б3  в4  г1 №3 3 №1 1,2

при горении свечи мы наблюдаем ряд процессов, как , так и природы.

1. процессы - свет, выделение теплоты (хотя теплоту можно отнести и к процессам). еще - плавление воска или парафина. при нагревании воск, парафин становится жидким, эта жидкость пропитывает фитиль. при пропитывании жидким воском фитиля имеет место интересный эффект под названием капиллярный эффект - это тот эффект, который позволяет жидкости подниматься вверх относительно своего уровня по тоненьким "трубкам" - капиллярам (кстати, этот же эффект виноват в том факте, что пятна "расползаются" по различным тканям). также наблюдается конвекция - движение воздуха: нагретый пламенем свечи воздух расширяется и поднимается вверх, его место занимают более холодные воздушные массы; они нагреваются и поднимаются вверх и т.д.

 

2. процессы - в основном это горение. окисление парафина или воска  кислородом воздуха с образованием углекислого газа и воды. как правило воск сгорает не полностью; образуется еще сажа, угарный газ и прочее. также - горение фитиля. и - выделение теплоты - тоже вполне процесс (теплота ведь выделяется за счет реакции горения).

 

1)n=na*n;

    n=m: m;

    m(c)=12(г/моль)

    n=6: 12=0,5(моль)

    n=6*10^23*0,5=3*10^23(молекул)

2)m=m*n;

    m(naoh)=23+16+1=40(г/моль)

    m=40*0,25=10(г)

3)m=m*n;

    m(f2)=38(г/моль)

    n=n: na=3*10^23: 6*10^23=0,5(моль)

    m=38*0,5=19(г)

4)v=vm*n;

    n=m: m;

    m(co2)=44(г/моль)

    n=11: 44=0,25(моль)

    v=22,4*0,25=5,6(л)