Нитрат одновалентного металла при нагревании разлагается согласно уравнению 2meno3=2me+2no2↑+o2↑ установите металл, если при разложении нитрата металла массой 68 г выделился газ хим.количеством 0, 6 моль

2meno3=2me+2no2↑+o2↑m(meno3) = x+62составим пропорцию  2(х+62)   - 3 моль68      -   0.6 мольрешаем пропорцию, находим, что х = 108 г/мольсмотрим по таблице менделеева - это серебро ag

Cuso₄ + fe = сu + feso₄ m(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 =  160 г/моль m(fe) = 56 г/моль m(сu) = 64 г/моль m(feso₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль 1) определим, какое вещество в избытке n(cuso₄) = 40 : 160 = 0,25 моль n(fe)  = 12 : 56 = 0,214 моль по уравнению реакции с 1 моль  cuso₄ реагирует 1 моль  fe, следовательно cuso₄ - в избытке, расчет проведем по железу 2) определим массы получившейся соли сульфата железа  (ii)  m(feso₄)   = (12 * 152 * 1) : (56 * 1) =  32,57 г

Если мы работаем с , то нужно указывать состояния в которых находятся вещества. поэтому, возьмем следующие состояния для данных веществ при температуре 298,15 к p - белый, кристаллический (δg = 0 кдж/моль) сo2 - газ (δg = -394.38 кдж/моль) p4o10 - кристаллический (δg = -2698 кдж/моль) c - графит, кристаллический (δg = 0 кдж/моль) уравняем реакцию 4 p  +  5co2  =   p4o10  +  5c по закону гесса можем посчитать изменение свободной энергии δg = (δg(p4o10) + 5δg(c)) - (4δg(p) + 5δg(co2)) = (-2698 + 5 * 0) - (4 * 0 - 5 * 394.38) = -726.1 кдж/моль