Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить цепочки превращений веществ: алюминий гидроксид алюминия-- оксид алюминия-- гидроксид алюминия.

2al+6hcl=2alcl3+3h2 alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3 2al(oh)3=(прокалили)al2o3+3h2o al2o3+3c=2al+3co 2al+6h2o=3h2+2al(oh)3

Обозначим искомый элемент за x. так как он стоит в 5а группе и имеет наибольшую степень окисления (+5), то его оксид будет иметь вид x2o5. найти массовую долю можно по формуле:   ω =  m / m * 100% (m - молярная масса элемента в молекуле, m - молярная масса вещества) имея молярную массу кислорода и его массовую долю, найдём молярную массу вещества: m = m /  ω * 100% = 16 г/моль * 5 / 56,1% * 100% = 142 г/мольтеперь можно найти молярную массу x. на 2 атома приходится m - m(o) = 142 г/моль - 16 * 5 г/моль = 62 г/моль, а значит, на 1 атом - 62 г/моль / 2 = 31 г/моль. такую молярную массу имеет фосфор.ответ: фосфор.

4li + o2 → 2li2o, 2k + o2 → k2o2, 2ca + o2 → 2cao. мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя fe2o3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить: 3 fe + 2o2 → fe3o4 2mg + o2 → 2mgo 2cu + o2 → 2cuo с неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании: s + o2 → so2, c + o2 → co2, 2h2 + o2 → h2o, 4p + 5o2 → 2p2o5, si + o2 → sio2 и т.д. почти все реакции с участием кислорода o2 экзотермичны, за редким исключением, например: n2 + o2 → 2no – q эта реакция протекает при температуре выше 1200 oc или в электрическом разряде. кислород способен окислить сложные вещества, например: 2h2s + 3o2 → 2so2 + 2h2o (избыток кислорода), 2h2s + o2 → 2s + 2h2o (недостаток кислорода), 4nh3 + 3o2 → 2n2 + 6h2o (без катализатора), 4nh3 + 5o2 → 4no + 6h2o (в присутствии катализатора pt ), ch4 (метан) + 2o2 → co2 + 2h2o, 4fes2 (пирит) + 11o2 → 2fe2o3 + 8so2.